15．（1）向三氯化鐵溶液中加入KSCN溶液時的現(xiàn)象為溶液呈血紅色；
（2）某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-四種陰離子，向其中加入足量的Na₂O₂固體后，濃度基本保持不變的離子是（假設(shè)溶液體積無變化）NO₃^-；
（3）用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是B
①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀  
⑤加入鹽酸生成Al（OH）₃沉淀      ⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

14．（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；用化學(xué)方程式表示出其中的原理2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe（舉一例）．鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若將表面有一層氧化鋁薄膜的鋁條和氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）常溫、常壓下X₂、Y₂、Z₂三種氣體有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①三種氣體的化學(xué)式分別是X₂：H₂、Y₂：O₂、Z₂：Cl₂．
②Z₂與X₂Y能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
③Z₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	B．	醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
	C．	氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
	D．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

12．關(guān)于SO₂的敘述中正確的是（　�。�

	A．	SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性減弱
	B．	是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸
	C．	SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
	D．	S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

11．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）

	A．	用1從碘水中分離出碘		B．	用2檢驗試液中NH4+的存在
	C．	用3干燥SO2氣體		D．	用4收集HCl氣體

10．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�

	A．	金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
	B．	Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中置換出銅
	C．	煉鐵時加入石灰石的目的是除去過量的碳
	D．	由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	28gCO與N2的混合物中含有的分子總數(shù)為NA
	B．	常溫、常壓下，22.4LO2中含有的O2分子數(shù)為NA
	C．	1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA
	D．	過量的鐵1molCl2充分反應(yīng)時，鐵失去的電子數(shù)為2NA

8．下列說法正確的組合是（　　）
①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
②強電解質(zhì)都易溶于水
③體積為2L，物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1的氫氟酸中含1mol氟離子
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是由于溶液中有自由移動的離子．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

只有⑤

D．

只有②

7．下列對物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

	A．	H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl都是強電解質(zhì)
	B．	Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物
	C．	漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物
	D．	燒堿、純堿、熟石灰都是堿

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用Al_T表示）包括三類：主要為Al³⁺的單體形態(tài)鋁總濃度（用Al_a表示）；主要為[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Al_b表示）和Al（OH）₃膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1_c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl₃溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：

AlT/（mol•L-1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定溫度下，Al_T越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將Al_T=2.520mol•L^-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時，Al_T顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ•mol^-1
則反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al³⁺，然后在水溶液中用鋁試劑（NH₄）₃C₁₉H₁₁O₃（COO）₃（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al³⁺可以用鋁試劑反應(yīng)，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計   B．元素分析儀    C．分光光度計     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al³⁺+4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂）^1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂^1.5+表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25℃時Al³⁺濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請在同一圖中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X₂^1.5+濃度隨時間的變化曲線．