3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線（如圖1）：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗  B．漏斗 C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO₃溶液、無白色混濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

2．三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO₂．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3%H₂O₂溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO₂生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi)）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：含有FeO和Fe
（2）設(shè)計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO₄溶液溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴H₂O₂溶液，充分振蕩若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e²⁺的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO₄^2-”，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3C1₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

1．如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連．當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�

	A．	電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	B．	Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
	C．	Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)
	D．	甲池pH減小，乙池pH不變

20．Ⅰ．某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶 ②長頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C白色固體變藍(lán)，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²⁴個．
Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據(jù)溶液的配制回答下列問題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

19．某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe²⁺的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實驗前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫了下表．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣��?br />為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
（2）向原新制FeSO₄溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO₄溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
�。�打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進(jìn)行對照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO）₃+2NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO₂與Fe²⁺作用得到（或不是由NO或NO₂與Fe³⁺作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩．

18．近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇燃料電池，它用酸性電解質(zhì)（H⁺）作溶劑．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
	B．	1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mole-
	C．	隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱
	D．	電池放電過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

17．下列金屬可用鋁熱法制備的是（　�。�
①鐵  ②鎂  ③錳  ④釩  ⑤鉻．

A．

①②④

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	如圖研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
	B．	如圖研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
	C．	圖中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	D．	圖中t0時增大壓強(qiáng)，使平衡向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行

15．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO₃?）都減少，其方法是（　�。�

	A．	加入氫氧化鈉固體		B．	加水
	C．	通入二氧化碳?xì)怏w		D．	加入飽和石灰水溶液

14．下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	鑒別Al3+和Fe3+	分別加入少量NaOH溶液
B	比較Fe和Cu的金屬活動性	分別加入濃硝酸
C	證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2	將褪色后的溶液再加熱
D	分離乙酸乙酯和乙酸	加飽和NaOH溶液，蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D