1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
J	J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是．
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示）．比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HZO＜HZO₃＜HZO₄．
（7）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp³，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為CO．

20．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得氣體V_A L，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量小蘇打溶液反應(yīng)，可得氣體V_B L．若同溫同壓下V_A＜V_B，該有機(jī)物可能是（　�。�

A．

HO（CH2）2CHO

B．

HO（CH2）2COOH

C．

CH3CH2OH

D．

CH3COOH

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
  已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來(lái)源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示．
則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1 ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1③
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導(dǎo)電，故KClO3和SO2均為電解質(zhì)
	B．	CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	C．	反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	D．	向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說(shuō)明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

17．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂Z+4H₂↑，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH₄中H為-1價(jià)）（　�。�

	A．	被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
	B．	NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
	C．	硼元素被氧化，氫元素被還原
	D．	NaBH4即使氧化劑又是還原劑

16．800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
	B．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
	D．	溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

15．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	殘留固體中一定不含有鐵		B．	濾液中可能含有Fe3+
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）		D．	原混合物中鐵為3.36 g

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹(shù)脂，可用于制造“尿不濕”
	B．	光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
	C．	利用超臨界C02流體作為萃取溶劑符合綠色化學(xué)
	D．	船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NA
	B．	1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
	D．	24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

12．含Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO₄•7H₂O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）