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11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是H2O2，還原劑是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了0.5mole-，消耗H2O2物質(zhì)的量為0.25．

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10．NH3可消除NO的污染，反應(yīng)化學(xué)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol 充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g．則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成N2為5.6L
B．有0.3mol NO 被還原
C．生成氧化產(chǎn)物4.2g
D．原混合物中NO 和NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：22

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9．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為d g/mL，則下列說法不正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量 M=$\frac{22.4mw}{[（1-w）V]}$B．物質(zhì)的量濃度 c=$\frac{1000dV}{（MV+22.4m）}$
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=$\frac{MV}{22.4m}$D．溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

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8．有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的正確順序是（　　）
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

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7．下列溶液中c（Cl-）與150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

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6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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5．下列變化需要加入還原劑的是（　�。�
A．N2O5→HNO3B．Cl-→ClO3-C．MnO2→Mn2+D．H2→H2O

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4．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)除雜試劑分離方法
A硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉結(jié)晶
BBaSO4（BaCO3）鹽酸過濾
CNaCl溶液（I2）乙醇分液
D鐵粉（銅粉）硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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3．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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2．如表關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案