2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A．	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B．	先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl-
C．	用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+
D．	滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．鑒別Cl^-、Br^-、I^-三種離子，宜選用的試劑是（　　）

	A．	溴水和淀粉溶液		B．	AgNO3溶液和稀硝酸
	C．	CCl4溶液		D．	氯水和碘化鉀淀粉溶液

20．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm2	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

請完成下列填空：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）請寫出C裝置中的作用除去乙烯中混有的酸性氣體雜質(zhì)．
（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈．
（5）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行是（填“是”或“否”），其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．
（6）制取的1，2-二溴乙烷可以進(jìn)一步反應(yīng)生成一種有機(jī)物，汽車常用該有機(jī)物作為防凍液．寫出由1，2-二溴乙烷制取該有機(jī)物的反應(yīng)方程式：BrCH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．

19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的有機(jī)合成試劑，SO₂Cl₂的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．實(shí)驗(yàn)室可利用SO₂與氯氣反應(yīng)制取少量的SO₂Cl₂．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO₂與氯氣之間的反應(yīng)屬于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解
（3）試劑X、Y的組合最好是c．（填字母）
a.18.4mol/LH₂SO₄+Cu    b.4mol/LHNO₃+Na₂SO₄   c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是貯氯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂ 足量），最后得到純凈的磺酰氯4.2g，則磺酰氯（相對分子質(zhì)量：135）的產(chǎn)率為77.8%（保留三位有效數(shù)字）．

18．ClO₂是一種廣譜高效低毒的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時(shí)用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，溫度為60℃時(shí)，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時(shí)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平：
15 ClO₃^-+1 FeS₂+14 H⁺=15 ClO₂+1 Fe³⁺+2 SO₄^2-+7 H₂O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的現(xiàn)象是紅色褪去．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已 知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．根據(jù)圖F所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥
（5）用水吸收ClO₂可得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象加到最后一滴時(shí)，溶液的顏色突然由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變化．
②原ClO₂溶液的濃度為$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

17．請回答：
（1）MgCl₂的電子式．
（2）除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸，用化學(xué)方程式表示其原因3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

16．肉桂酸乙酯G是一種增香劑，可按下列路線合成：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH    
②RCHO+CH₃CHO$→_{△}^{稀OH-}$RCH=CHCHO+H₂O
請回答：
（1）D中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）F+C→G的化學(xué)方程式．
（4）對于化合物G，下列說法不正確的是BC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．不能發(fā)生酯化反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于E的同分異構(gòu)體的是AB．

15．如圖中X是直流電源．Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒．接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色．
（1）①電源上b為負(fù)極．
②Z槽中e為陽極．
③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
（2）①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e-=Cl₂↑．
②寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）①電解2min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為2.56g，在通電過程中，電路中通過的電子為0.04mol．
②若Y槽中溶液體積為100mL（電解后可視為不變），槽中電解反應(yīng)的速率v（OH^-）=0.2 mol•L^-1•min^-1．

14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡Xe（g）+2F₂（g）?XeF₄（g）△H＜0；下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

A．

減壓

B．

加壓

C．

適當(dāng)降溫

D．

升高溫度

13．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
	B．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	D．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-