16．某研究性小組分別設(shè)計了如圖1-甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．

（1）在A試管中加入反應(yīng)試劑的順序依次是乙醇、濃硫酸、乙酸（填物質(zhì)名稱）．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（甲、乙、丙）．
（3）若E中含有較多的乙醇、乙酸，某同學(xué)設(shè)計如圖2流程來分離各物質(zhì)：操作 I需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進行；操作 II的名稱是蒸餾；b物質(zhì)是硫酸．

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
（3）利用反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^-：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-．

14．要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃雜質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（　�。�

A．

Fe

B．

Cu

C．

氯水

D．

KSCN溶液

13．實驗室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）①④⑤⑥，還缺少的儀器膠頭滴管、藥匙，
該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、加速溶解、引流．
（2）需稱量10.0g燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏，
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水．
（6）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是②④．
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視標線   ⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量；⑦超過刻度線，吸出一部分水；⑧搖勻后液面下降，補充水．

12．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由反應(yīng)①知H2O2的氧化性比Fe3+強，由反應(yīng)②知H2O2的還原性比Fe2+強
	B．	在反應(yīng)①、②中H2O2均作氧化劑被還原
	C．	在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
	D．	H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
	B．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

10．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na₂C0₃溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請回答：
（1）步驟I中Na₂C0₃溶液的作用是除去鐵屑表面的油污．下列情況適合傾析法的有cd．
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟II中鐵屑過量的目的是填Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（3）步驟IIl中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗晶體中的Fe²⁺，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對自己的實驗方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過思考后，該同學(xué)仍使用此方法依（滴入氯水）溶液紅色加深現(xiàn)象可以證明有Fe²⁺存在．
（5）為了測定摩爾鹽中Fe²⁺的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn0₄溶液進行滴定，到滴定終點時，消耗了KMn0₄溶液10.00mL．
則樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分數(shù)為14%．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結(jié)果的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

9．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）工業(yè)上為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（3）洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填編號）
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（4）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O當有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（6）工業(yè)制備焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的過程如圖：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂ ．
③已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
④副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：CuSO₄•5H₂O；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：CO₂、H₂O．
⑤為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．

8．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H₂O（寫化學(xué)式）；
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe₂O₃，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12 mol電子．

7．科學(xué)家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源．

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．
A．電解水     B．鋅和稀硫酸反應(yīng)     C．催化光解海水     D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，其中表示沒使用催化劑的曲線可能是a（填“a”或“b”）．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
則CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1
（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO₄）₂固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請按要求回答下列問題：
①b極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
②此電池工作時每消耗2.24L（標準狀況下）H₂，轉(zhuǎn)移電子0.2mol．若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.2mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應(yīng)為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．