17．鉛蓄電池反應(yīng)如下：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，對(duì)鉛蓄電池工作情況，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	放電時(shí)Pb極為負(fù)極
	B．	充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“+”號(hào)電極連接電源正極
	C．	放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
	D．	充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“-”號(hào)的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

16．潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請(qǐng)寫(xiě)出中毒涉及反應(yīng)的離子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

15．小東欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

14．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　�。�

	A．	-824.39 kJ•mol-1		B．	+627.6 kJ•mol-1
	C．	-744.7 kJ•mol-1		D．	-169.4 kJ•mol-1

13．已知1mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

12．可在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型（　　）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原．

A．

①②③

B．

①②⑤⑥

C．

①④⑤⑥

D．

①②③⑥

11．銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
	B．	如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)
	C．	原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小
	D．	鋅為陽(yáng)極，Ag2O為陰極

10．實(shí)驗(yàn)室中需用3mol/L 的K₂CO₃溶液480mL，配置時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取K₂CO₃的質(zhì)量分別為（　�。�

	A．	1000 mL，514.00 g		B．	480 mL，198.72 g
	C．	500 mL，207.00 g		D．	任意規(guī)格，207.00 g

9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須使用下列儀器中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑，配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測(cè)燒杯中未溶物為BaCO₃，因?yàn)锽a（OH）₂能與空氣中的CO₂反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO₃；
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Ba（OH）₂的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱(chēng)取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，靜置過(guò)濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗鹽24.20mL．計(jì)算樣品中Ba（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.83（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次；在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)處所對(duì)應(yīng)的刻度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變．