17．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣B．
快速制備和收集一定量的氨氣C．
分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D．
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體

16．下列有關(guān)0.1mol/LNa₂S溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中存在兩個(gè)平衡、七種粒子
	B．	該溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存
	C．	滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象
	D．	通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2S2-+SO2+2H2O═3S↓+4OH-

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NA
	B．	1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個(gè)
	C．	1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
	D．	62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

14．化學(xué)與生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （　　）

	A．	Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
	B．	二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等，還可用于殺菌消毒
	C．	廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3，NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
	D．	聚丙烯酸鈉樹脂廣泛應(yīng)用于植物移栽及制作尿不濕

13．工業(yè)上可由A和環(huán)己烯（）為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y，路線如下（部分反應(yīng)條件略）：

已知：i．X的結(jié)構(gòu)簡式是

ⅱ．
ⅲ．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO．
（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)．
（4）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是③④．
（5）G→H的化學(xué)方程式是．
（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是（HOCH₂）₃C-CHO．

12．H₂O和CS₂分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：
①CS₂在其晶體中的配位數(shù)大于H₂O在其晶體中的配位數(shù)
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（5）已知TiCl₄熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl₄為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp³．
③晶胞邊長為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）

11．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取COC₂O₄•2H₂O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是還原Fe³⁺、Co³⁺為Fe²⁺、Co²⁺．
（2）NaClO₃在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（3）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO₃^2-）與H⁺反應(yīng)，c（H⁺）降低，使Fe³⁺和Al³⁺（用R³⁺代替）的水解平衡R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，向右移動(dòng)，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如1圖所示，在濾液Ⅱ中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．

（6）已知：
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-  K_b=1.8×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+H₂CO₄^- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10^-2
H₂CO₄^-?H⁺C₂O₄^2- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10^-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC₂O₄•2H₂O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co₃O₄．

10．Ⅰ．已知ClO₂是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO₂+C1₂═2ClO₂+2NaCl，裝置如圖1所示：

（1）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl₄    e、飽和石灰水
（3）以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO₂處理后的自來水中，ClO₂的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L^-1之間．用碘量法檢測水中C1O₂濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（己知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂．
（6）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，則水樣中C1O₂的濃度是0.22mg•L^-1．

9．2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl₄^-、A1₂C1₇^-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極
	B．	充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4
	C．	放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
	D．	放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

8．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl		B．	二氧化硅的分子式：SiO2
	C．	硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-H		D．	氯化銨的電子式：