19．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
	B．	電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被還原
	C．	過程中有Fe（OH）3沉淀生成
	D．	電解過程中溶液pH不會變化

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
	C．	c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

17．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童使用時不會引起中毒
	B．	CO有毒，生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水，能有效地吸收CO，防止煤氣中毒
	C．	“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中CO2的釋放，有利于植物的光合作用
	D．	硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

16．下列四位同學(xué)在討論分子式CH₄的意義，其中錯誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號）；
A．HNO₃溶液         B．H₂SO₄溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N₂和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N₂和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

14．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是BD（填序號）．

（2）甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO₄．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO₂．
（3）方法三：
（5）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

13．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿
	B．	等濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則V（MOH）＞V（鹽酸）
	C．	在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）
	D．	稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�

	A．	v（NH3）正=2v（CO2）逆		B．	密閉容器中總壓強(qiáng)不變
	C．	密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變		D．	密閉容器中混合氣體的密度不變

11．某溶液中存在5種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　　）

A．

Fe2+

B．

Mg2+

C．

Cl-

D．

Ba2+

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子中至少有10個碳原子處于同一平面
	B．	蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
	C．	等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗的氧氣的量不相等
	D．	經(jīng)測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%