19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時(shí)俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

18．現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）寫出ab段反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）計(jì)算原混合液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（要寫計(jì)算過程）

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI（難溶）、Cu（IO₃）₂．當(dāng)將反應(yīng)物混合時(shí)，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO₃）₂參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

16．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種方法？（填寫主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過濾．
（2）除去Cl₂中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃�。�
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)
	B．	SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
	C．	液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
	D．	鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)

14．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�

	A．	在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
	B．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時(shí)，兩種操作現(xiàn)象不相同

13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內(nèi)壁都有水珠	兩種物質(zhì)均受熱分解
B	加熱盛有NH4Cl固體的試管	試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．	NH4Cl固體可以升華
C	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍(lán)色	氧化性：Cl2＞I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�

	A．	膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
	B．	丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
	C．	煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
	D．	溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過濾紙孔隙

11．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受熱分解得到
D．一定條件下，Ga₂O₃可與NaOH反應(yīng)生成鹽．

10．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是：（　�。�

序號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	方法及操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④	檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤	判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小	比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小

A．

①②④

B．

②③④

C．

①③④

D．

②③⑤