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科目： 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有物質的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

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科目： 來源： 題型：多選題

18．NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）

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17．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨需用鐵觸媒加快反應速率
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目： 來源： 題型：多選題

16．一定溫度下，在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g）充分反應平衡后，測得PCl5的分解率為a%，此時，再向密閉容器中加入1mol PCl5，充分反應，再次平衡后，下列有關說法正確的是（　�。�
A．PCl5的分解率大于a%
B．PCl5的分解率小于a%
C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時大
D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時小

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15．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（　�。�
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．△H2=△H3D．△H2＜△H3

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14．根據(jù)所學化學知識，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時，不能和下列化肥混合使用的是（　　）
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

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13．將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．
（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度．
（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數(shù)．（請寫出計算過程．）

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12．X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下有如下反應：Y+X→A（氣），Y+Z→B（氣）．請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
①Y的化學式是H2；
②生成固體C的化學方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①A的化學式是H2S；
②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是SO2+OH-═HSO3-．

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科目： 來源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發(fā)生反應，寫出其化學方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學生為了探究氯水的成分，請你與他一起完成探究過程，并書寫實驗報告．
實驗步驟操作方法實驗現(xiàn)象結論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無色氣體產(chǎn)生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目： 來源： 題型：多選題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C．Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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