6．發(fā)生在美國(guó)的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類應(yīng)合理的開(kāi)發(fā)和利用能源．隨著經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車越來(lái)越多，對(duì)石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國(guó)家轉(zhuǎn)型研究電動(dòng)車．LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：FePO₄+Li$?_{充電}^{放點(diǎn)}$LiFePO₄．下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可加入燒堿溶液以提高電池的性能，堿性電池的能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均較高
	B．	放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
	C．	充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
	D．	放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

5．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（　　）

烷烴名稱	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸點(diǎn)（℃）	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）	1560.7	2219.2	2877.6	3535.6

*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
	B．	直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系
	C．	隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
	D．	隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

4．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
	B．	氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
	C．	氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
	D．	催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

3．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖所示的分離操作步驟流程圖．圖中圓括號(hào)內(nèi)為加入的適當(dāng)試劑，中括號(hào)內(nèi)為采取的適當(dāng)分離方法，方框內(nèi)字母代表分離得到的有關(guān)物質(zhì)的名稱．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
（1）試劑：a．飽和的Na₂CO₃溶液，b．稀H₂SO₄．
（2）操作：①分液；②蒸餾；③蒸餾．
（3）分離所得物質(zhì)的名稱：
A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉及過(guò)量的碳酸鈉溶液，C乙酸鈉溶液和Na₂CO₃溶液，D乙酸和硫酸鈉溶液（及H₂SO₄），E乙醇．

2．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的分散系為Fe（OH）₃膠體，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）讓光束通過(guò)該分散系，現(xiàn)象為膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對(duì)光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來(lái)的離子（Cl^-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來(lái)；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O．

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	將Al投入到燒堿溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
	C．	將Al（OH）3投入到燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入適量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

20．德國(guó)卡爾•肖萊馬是有機(jī)化學(xué)的奠基人和杰出的有機(jī)化學(xué)理論家．他的主要貢獻(xiàn)是對(duì)脂肪烴的系統(tǒng)研究并解決了烷烴的異構(gòu)理論．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

19．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO₃溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差14g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�

	A．	陽(yáng)極100g，陰極128g		B．	陽(yáng)極96.8g，陰極110.8g
	C．	陽(yáng)極94.8g，陰極108.8g		D．	陽(yáng)極95.9g，陰極114.0g

18．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　�。�

A．

12kJ

B．

32kJ

C．

115.6kJ

D．

127.6kJ

17．綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過(guò)程如下：

（上述過(guò)程所加試劑均過(guò)量）
試回答：
（1）操作Ⅰ為過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)操作是將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色．
（4）操作Ⅲ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO₄溶液液面，其他操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．