16．依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實驗問題：
（Ⅰ）醛類是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是α-羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO₃?R-CH（OH）-SO₃Na
（1）若使CH₃CH（OH）-SO₃Na全部變成乙醛，可采用的試劑是NaOH或HCl；分離乙醛的操作方法蒸餾．
（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：

已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25℃），易溶于有機(jī)溶劑．
主要過程如圖所示：

回答下列問題：
（2）操作Ⅰ的名稱是萃取分液；
（3）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)，限用下列試劑：酸性KMnO₄、稀NaOH溶液、稀H₂SO₄、飽和NaHSO₃溶液．寫出檢驗產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過程：取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和NaHSO₃溶液，如果有晶體析出，說明含有苯甲醛．

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進(jìn)行探究．

步驟一：這種碳?xì)浠�合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的¹H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C₈H₁₀；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體．

14．某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）裝置A的作用是吸收過量的CO₂；裝置B中的碳酸氫鈉溶液否（填“能”或“否”）換成碳酸鈉溶液．
（4）下列操作能使所測量的氧氣體積偏大的是a　b（填字母編號）．
a．未冷卻到室溫后讀數(shù)
b．乙管液面低于甲管液面
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平
d．讀數(shù)時俯視刻度線．

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大．A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．請回答：
（1）乙的化學(xué)式為Na₂CO₃，其水溶液呈堿性的原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）將3g B的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.6 kJ•mol^-1
（3）將（2）所得氣體通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO₃（填化學(xué)式）；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）  （用具體化學(xué)式表示）．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙=1：10⁴．

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

	A．	水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
	C．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋時溶液中各離子濃度均減小
	B．	加強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿均抑制鹽類的水解
	C．	正鹽水溶液的pH均為7
	D．	酸式鹽的pH均小于7

10．下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?H3O-+CO32-		B．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	NH3+H2O?NH3•H2O		D．	HCO3-+OH-═H2O+CO32-

9．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H₂的質(zhì)量為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO₂和H₂O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質(zhì)量增加1.86g；若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則產(chǎn)生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C₃H₆O₃．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應(yīng)，生成H₂224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量碳酸氫鈉反應(yīng)，生成224mLCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH₂（OH）CH₂COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH₃CH（OH）COOH．
（5）乳酸與乙酸、乳酸與乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，相同質(zhì)量乳酸所生成的兩種酯化產(chǎn)物（有機(jī)物）的質(zhì)量比為66：59．

8．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除雜、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu₂（OH）₂CO₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．
已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol•L^-1 HCl、1mol•L^-1 H₂SO₄、0.1mol•L^-1 NaOH、0.1mol•L^-1BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，：加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．

（4）上述實驗需要100mL0.5 mol•L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取12.5g CuSO₄•5H₂O（化學(xué)式量：250）．

7．某學(xué)生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）濃H₂SO₄的作用是除去H₂中的水蒸氣（或干燥H₂）．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）裝置C、D中的現(xiàn)象分別為無水CuSO₄固體變藍(lán)、黑色CuO逐漸變紅．
（5）在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．