16．由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應產生22.4 L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�

A．

Na

B．

Mg

C．

Al

D．

Zn

15．下列關于可逆反應的說法中正確的是（　　）

	A．	可逆反應就是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應
	B．	在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應是可逆反應
	C．	對于合成氨的反應，如果調控好反應條件，可使一種反應物的轉化率達到100%
	D．	碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個反應是可逆反應

14．德國科學家最近研究證實，單一不飽和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白膽固醇含量．在攝入足夠的這種脂肪酸的前提下，適當進食脂肪并不會對人體內的膽固醇含量產生不良影響．花生四烯酸（Arachidonicacid，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示為C₁₉H₃₁COOH，它是人體中最重要的一種多不飽和脂肪酸（PUPA），是人體“必需脂肪酸”之一．以下關于它的說法中不正確的是（　　）

	A．	每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol溴發(fā)生加成反應
	B．	它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	它可與乙醇發(fā)生酯化反應
	D．	它是食醋的主要成分

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	0.1mol•L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
	C．	能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

12．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（3）單質B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol^-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應制取單質A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A₂C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A₂的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

11．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：①平衡移動過程�、谥泻偷味ㄟ^程�、鄢恋淼纳�成和溶解過程�、芄腆w物質的溶解度變化過程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程的正確順序是（　　）

A．

①②③④

B．

②①③④

C．

③②②①

D．

②③①④

10．在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為0.033 3 mol/（L•min）
	B．	根據(jù)右圖該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B）
	C．	若在第5 min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大
	D．	若在第7 分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

9．鐵的常見化合價有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO₃中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe₈O₁₁的化合物，它可以看作由FeO和Fe₂O₃組成的復雜氧化物．該化合物可以表示為（　　）

A．

FeO•3Fe2O3

B．

2FeO•3Fe2O3

C．

FeO•2Fe2O3

D．

2FeO•Fe2O3

8．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．

（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

7．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取化工原料及綜合利用的生產流程簡圖：

回答下列問題：
（1）從溶液C得到晶體D的過程，需要進行的實驗操作依次為D E C（填寫操作序號）．
A．蒸餾       B．灼燒     C．過濾     D．蒸發(fā)       E．冷卻結晶
（2）由晶體D獲取氣體E及金屬鎂還需要經過兩步工藝，第一步制取無水鹽，第二步采用熔融電解，寫出第二步的反應方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．有同學覺得為了減少步驟節(jié)約藥品，提出如下的獲取金屬鎂的方案你覺得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和氣體E反應得到的非金屬F是Br₂（或液溴 或溴單質）．