12．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是加熱濃縮、冷卻結晶  過濾洗滌．
（3）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl₂水解反應為SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn²⁺+CO₃^2-=SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴+⁺2H₂O．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．
錫粉中錫的純度是93.2%．

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問題：

	A	B
C		D

（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①查得：

化學鍵	H-H	Br-Br	H-Br
鍵能（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料：

化學式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有Br₂被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是硝酸銀（或AgNO₃）
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列三種化合物的化學式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃．

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，則NaH₂PO₂是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應為c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），將0.2mol•L^-1 H₃PO₂溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）某同學查閱資料得知常溫下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明測0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液pH，pH≤12（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）．
（3）室溫下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
B、E兩溶液混合反應時，其反應的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

8．已知：常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	若將0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
	C．	根據(jù)上表，反應ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)Kh≈10ˉ7.6
	D．	向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

7．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ在相同的條件下，向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁=4Q₂．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	乙中C的轉(zhuǎn)化率為20%
	B．	Q1+Q2=Q
	C．	達到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應方向移動
	D．	乙中的熱化學反應方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ•mol-1

6．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛，按要求填寫下列空白．
（1）高錳酸鉀的試劑瓶標簽如下：

從這里所貼的標志可以看出高錳酸鉀具有氧化性．下列轉(zhuǎn)化中，可通過加入KMnO₄實現(xiàn)的是D
A．H₂SO₄→SO₂   B．AlO₂^-→Al³⁺    C．SO₃^2-→SO₂　　D．C₂O₄^2-→CO₂
（2）鐵及其化合物常發(fā)生各種氧化還原反應．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺這三種微觀粒子中，只具有還原性的是Fe，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）高溫煉鐵（用CO作還原劑）的化學反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

5．關于氧化還原反應和離子反應，下列說法正確的是（　�。�
①金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑；
②氧化劑發(fā)生氧化反應；
③還原劑失去電子，化合價升高；
④溶液中的離子反應不可能是氧化還原反應；
⑤發(fā)生離子反應后，溶液的導電性減弱．

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

只有③

4．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�

	A．	加入較多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
	B．	通入大量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
	D．	通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

3．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的Na₂O₂，完合反應恢復到原溫度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中[Na+]增大，有O2放出		B．	溶液PH值不變，有H2放出
	C．	溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出		D．	溶液中PH值不變，有O2放出