12．我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na₂S₂O₃溶液8.50mL．（反應(yīng)原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
（2）該廢水中苯酚的含量為9.4mg/L．
（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是防止溴水揮發(fā)，影響測(cè)定結(jié)果
（4）步驟3若振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．步驟4中若滴定至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無(wú)氣泡，會(huì)使測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏高．

11．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識(shí)模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO₃（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是除去HCl．為防止污染空氣，尾氣中含有的NH₃需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L^-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．問(wèn)該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是1：1．

10．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂．   ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO的混合物
設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓��?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為反應(yīng)前排盡裝置內(nèi)的空氣、確保反應(yīng)得到的CO₂全部通過(guò)B裝置
（4）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思：學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂的溶解度大于Ca（OH）₂，保證產(chǎn)生的CO₂全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測(cè)定誤差．
②此裝置存在一定缺陷，請(qǐng)你指出沒(méi)有尾氣處理裝置．

9．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO₂的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用b（選填編號(hào)），其理由是98%濃硫酸中c（H⁺）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的 微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因?yàn)镾O₃^2-離子和HSO₃^-離子都會(huì)水解生成H₂SO₃．
??．還原性
（4）將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO₂與FeCl₃反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．
則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），F(xiàn)e³⁺會(huì)與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

8．金屬鈉在實(shí)驗(yàn)室通常保存在煤油中，切下一小塊鈉進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、小刀、玻璃片（或培養(yǎng)皿）、濾紙（或吸水紙），金屬鈉失火時(shí)，應(yīng)該用干沙土滅火．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，Na₂O₂（填化學(xué)式）作還原劑，反應(yīng)后的溶液中加入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后退色．

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出從海藻中提取I₂的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃��；②的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是B．
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
（3）為使海藻中I^-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器．尚缺少的儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處①?zèng)]有石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插入液面以下；③冷凝器進(jìn)、出水方向顛倒．

6．分子式為C₇H₁₆O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，

（1）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是C（用符號(hào)表示）
（2）可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是D （用符號(hào)表示）
（3）不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是B （用符號(hào)表示）
（4）能被催化氧化為酮的有2種．
（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

5．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO₄²$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄²的濃度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄²）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）???Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

4．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
	D．	在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

3．某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）已知A、B、C有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C₆H₁₀）