2．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
	B．	FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
	D．	FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法一定錯誤的是（　�。�

	A．	分子數為0.1NA 的N2 和NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
	B．	2 mol SO2 和1 mol O2 在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
	C．	1.5 mol NO2 與足量水反應，轉移的電子數為1.5NA
	D．	常溫條件下，分子數為NA 的CO、N2混合氣體質量為28 g

20．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	Na2FeO4 能與水緩慢反應生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
	B．	鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
	C．	太陽能、風能是可再生能源，應大力推廣太陽能、風能的使用
	D．	新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同

19．工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示：
（1）Ⅱ中，NH₃和0₂在催化劑作用下反應，其化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產尿素，該反應實際分兩步進行：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、C0₂為原料合成尿素的熱化學方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工業(yè)上電解NO制備NH₄N0₃，其工作原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應式為NO₂-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，為使電解產物全部轉化為NH₄N0₃，需補充物質A，A是NH₃．
（4）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=l：3投料，分別在200C、400℃、600C下達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖3．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②上圖中P、M、Q三點對應的平衡常數K的大關系為K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N點時c（NH₃）=0.2mol．L^-l，
則K_（N）=0.93（保留兩位有效數字）．

18．有機物A的分子式為C₁₀H₁₀O₅，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC0₃反應；
②只有A、D能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應．根據題意回答下列問題：
（1）反應I的反應類型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團的名稱為羧基，F在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C₃H₆O₂的有機物，該有機物的名稱為丙酸．
（3）G的結構簡式為，反應Ⅲ的化學方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（5）D有多種同分異構體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應    
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

17．ClO₂是一種高效水處理劑，某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集Cl0₂．已知：①ClO₂為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點-59C，沸點11℃，具有強氧化性．
②ClO₂易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KC1O₃═K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
④HClO₂是強酸．
（1）A裝置中電動攪拌棒的作用是反應時攪拌，增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是使ClO₂ 冷凝，便于分離收集．
（3）用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制備ClO₂的最大優(yōu)點是反應生成二氧化碳，可以稀釋ClO₂，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含
量，進行下列實驗：
步驟1：準確量取V1mL ClO₂溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調節(jié)Cl0₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂0₃溶液V₂mL．
（已知2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
①配制100mL cmol-L^-lNa₂S₂0₃標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO₂的含量為$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代數式表示）．
（5）工業(yè)上生產ClO₂和NaCIO₂的工藝流程如圖：

①反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄（濃）=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O．
②反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
③在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以反應器Ⅱ中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定反應器Ⅱ內溶液的pH．

16．Fe、Cu、Mn三種元素的單質及化合物在生產、生活中有廣泛應用．
（l） MnO₂是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO₃）₂．6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp²，l mol尿素分子中含有的σ鍵數為7×6.02×10²³．
（2）某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn₃O₄+6CO₂．
（3）①基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，與Cu同周期且原子序數最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有3個未成對電子．
②圖1是Cu₂0的晶胞結構，晶胞的邊長為acm．則Cu₂O的密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）．
（4）①綠礬（FeS0₄•7H₂O）是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質．

②以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質），反應裝置如圖2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）₅ △H＜0，常壓下，Fe（ CO）s的熔點約為-20.3℃，沸點為103.6℃，則Fe（ CO）的晶體類型為分子晶體．請用平衡移動原理解釋T₁＜T₂的原因鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)T₂時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故T₁＜T₂．

15．常溫下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B點：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
	C．	C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
	D．	水電離出來的c（OH-）：B點＞D點

14．用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如圖．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	Al2O3、SiCl4均為共價化合物
	B．	生產過程中均涉及氧化還原反應
	C．	石英可用于制光導纖維，晶體Si常用做半導體材料
	D．	黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用于冶煉鐵

13．如圖是邵分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	31d和33d屬于同種核素		B．	第一電離能d＞e，電負性d＜e
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e		D．	a和b形成的化合物不可能含共價鍵