12．相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴，分子中含有兩個(gè)相同支鏈的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

11．下面列出幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上
①¹⁶O₂和¹⁸O₃②金剛石和“足球烯”（C₆₀）③¹⁴C和¹²C④⁴⁰K⁴⁰Ca⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅⑥環(huán)丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
（1）互為同位素的是③；（2）互為同素異形體的是①②；（3）互為同系物的⑧；（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥；（5）屬于同種物質(zhì)的是⑤．

10．大多數(shù)有機(jī)物都能燃燒，目前人類活動(dòng)所需要的能源中，化石燃料占有相當(dāng)比重，請(qǐng)回答下列問題：
（1）某烴充分燃燒后，產(chǎn)生CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該烴的實(shí)驗(yàn)式為CH₃．
（2）在100℃、1.01×10⁵Pa下，1L乙炔和丙烷的混合氣體與8LO₂混合，經(jīng)充分燃燒后，恢復(fù)到起始溫度和壓強(qiáng)，所得氣體總體積為9L，則原混合氣體中乙炔和丙烷體積比為1：1．
（3）已知下列幾種物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)	C	CO	C2H6	C2H5OH
燃燒熱/KJ•mol-1	393.5	283	1559.8	1366.8

相同質(zhì)量的上述四種物質(zhì)，在標(biāo)況下充分燃燒后，放出熱量最多的是C₂H₆（寫化學(xué)式）．

9．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式符合XY2型的化合物可能由同一主族元素構(gòu)成
	B．	只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
	C．	目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
	D．	所有的非金屬元素都位于元素周期表的右半?yún)^(qū)

8．經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，某烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關(guān)W的說法正確的是（　　）

	A．	W分子中碳、氫質(zhì)量比為1：2		B．	W同分異構(gòu)體有5種
	C．	經(jīng)紅外光譜測(cè)定W最多有4個(gè)甲基		D．	在核磁共振氫譜中W最少有2個(gè)峰

7．有機(jī)物A 有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A 的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A 不能使Br₂ 的CCl₄ 溶液褪色；1mol B 反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）A 中官能團(tuán)名稱是羰基和醇羥基．
（3）D+E→F 的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C 與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H 分子中所有碳原子不在一條直線上，則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H 分子中所有碳原子均在一條直線上，則G 轉(zhuǎn)化為H 的化學(xué)方程式為CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有機(jī)物A 有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c．1mol X 最多能與2mol Na 反應(yīng)
d．X 不與NaHCO₃或NaOH 反應(yīng)，也不與Br₂ 發(fā)生加成反應(yīng)．

6．ClO₂與Cl₂ 的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1 裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱球形干燥管，安裝F 中導(dǎo)管時(shí)應(yīng)選用圖2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打開B的活塞，A 中產(chǎn)生Cl₂ 和ClO₂，反應(yīng)化學(xué)方程式2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E 的活塞，D 中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F 的作用是檢驗(yàn)是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度?

5．原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W 四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z 原子基態(tài)時(shí)2p 原子軌道上有3 個(gè)未成對(duì)的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y₂X₂ 中Y 原子的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂ 含有σ 鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（2）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N₂O．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡(jiǎn)單氫化物溶于Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH₃（g）+HNO₃（aq）=NH₄NO₃（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，氯化物晶體溶于足量Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為CuCl+NO₃^-+2H⁺=Cu²⁺+Cl^-+NO₂↑+H₂O．

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

3．催化技術(shù)可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO₂+N₂，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時(shí)間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（　�。�

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3　mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3　mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

	A．	2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
	B．	在該溫度下K=5
	C．	若將容積縮小為原來的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
	D．	某時(shí)刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達(dá)平衡后CO 濃度比原平衡大