14．關(guān)于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑C＞A＞B＞D		B．	價(jià)電子數(shù)D＞C＞A＞B
	C．	離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+		D．	單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

13．存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑；
M→N：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；1mol A可以和3mol Br₂反應(yīng)；
（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C₁₆H₁₄O₃）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C₁，請(qǐng)寫出C₁在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H₂O．

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO₂ 2小時(shí)．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去．
（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是防止CuBr見(jiàn)光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等）制取較純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體．
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，須用到SO₂（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO₂至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

11．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開(kāi)始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開(kāi)始溶解的pH	-	10.5	-	-

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號(hào)）．
A、大理石粉     B、石灰乳      C、純堿溶液        D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

10．2015年“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細(xì)沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110°C時(shí)：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃+173kJ
在185～200°C時(shí)：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O+127kJ
在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，
在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃→3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了離子鍵、共價(jià)鍵化學(xué)鍵．
（3）NaCN的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-，Na⁺有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對(duì)孤對(duì)電子．下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃
B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃
C、CH₄比NH₃更穩(wěn)定
D、C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，試推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃，
（5）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等． 寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

9．常溫下，將Cl₂緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測(cè)①處c（H+）約為②處c （H+）的兩倍
	B．	可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
	C．	③處表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
	D．	曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-→ClO-+H2O

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	C．	用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
	D．	向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
	B．	密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10-8NA個(gè)OH-
	D．	高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

6．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式是C15H21O4
	B．	青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)②有H2O生成
	D．	反應(yīng)①氧化反應(yīng)

5．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A	B	C	D
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕	鋼鐵表面水膜的酸 性較強(qiáng)，發(fā)生析氫 腐蝕	將鋅板換成銅板對(duì) 鋼閘門保護(hù)效果更好	鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D