14．下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）

A．

Na2O2

B．

H2O

C．

MgCl2

D．

N2

13．在含有較多NH₄⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�

A．

SO42ˉ

B．

Mg2+

C．

CH3COO-

D．

OHˉ

12．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�

	A．	Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
	C．	氯化氫分子的電子式：
	D．	硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

11．實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

NO

D．

SO2

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
	D．	氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

9．下列情況中屬于離子反應(yīng)的是（　　）

	A．	H2和O2反應(yīng)生成了H2O		B．	Zn粒投入稀硫酸中
	C．	KMnO4加熱制O2		D．	C和O2反應(yīng)生成CO2

8．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（　　）
①Na⁺、OH^-、SO₄^2-　
②H⁺、Cl^-、SO₄^2-
③Na⁺、K⁺、OH^-　
④Na⁺、K⁺、NO₃^-．

A．

②③④

B．

②①④

C．

②③①

D．

②①③

7．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

NaCl

C．

BaSO4

D．

葡萄糖

6．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常數(shù)表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；．

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe₃O₄中鐵元素的化合價是+2、+3價，F(xiàn)e₃O₄與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4H₂SO₄═FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O
（2）在酸性條件下，H₂O₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）溶液B中含有Fe²⁺、Fe³⁺，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）如何證明溶液B中含有Fe³⁺向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe³⁺
（5）溶液B中含有Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺，檢驗B中Fe²⁺的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe²⁺
（6）由溶液B制取Fe₃O₄膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N₂原因在N₂的氣氛下，可防止Fe²⁺被氧化．