17．已知某二元酸（化學式用H₂RO₄表示）在水中的電離方程式為H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列問題：
（1）NaHRO₄溶液顯酸性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：HRO₄^-只電離不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 則0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃時，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

16．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應A（g）+2B（g）?2C（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2　
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　  
④單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成2nmolB      
⑤v_正（A）=v_逆（C）      
⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

A．

①②⑦

B．

②④⑥

C．

②③⑦

D．

③④⑤

15．已知反應：①101Kpa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
	B．	①的反應熱為 221 kJ/mol
	C．	稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
	D．	稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

14．ClO₂的漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用安全，實驗室制備ClO₂的裝置如圖所示（已知常溫下ClO₂是一種易溶于水兒難溶于有機溶劑的氣體）．

（1）裝置A產(chǎn)生的Cl₂經(jīng)除雜，干燥后與裝置D中的NaClO₂反應可制得ClO₂氣體，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；
（2）儀器D的名稱是球形干燥管，裝置E的作用是除去ClO₂中的未反應的Cl₂；
（3）改裝置存在著一個明顯的缺陷是缺尾氣吸收裝置；
（4）工業(yè)上制取ClO₂所需的原料之一，Cl₂可以通過海水提鎂獲得，實驗室模擬海水提鎂制取鎂和Cl₂時，可采用石墨作為陽極（填“陰”或“陽”），不銹鋼作另一個點擊，電解熔融狀態(tài)的MgCl₂獲得．

13．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（5）檢驗F元素的實驗方法是焰色反應．

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

	A．	第一電離能：③＞②＞①		B．	原子半徑：①＞②＞③
	C．	電負性：③＞②＞①		D．	最高正化合價：③＞①＞②

11．在某種接近中性的含Na⁺的溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-6種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl₂時無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．則上述溶液中一定不存在的離子是（　　）

A．

NH4+、Br-、CO32-

B．

NH4+、I-、SO32-

C．

Fe2+、I-、SO32-

D．

Fe2+、Br-、CO32-

10．下列各項敘述中，正確的是（　　）

	A．	鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
	B．	第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
	C．	47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2
	D．	價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

9．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃ 等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃═2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I的名稱是過濾．
（2）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K₂CrO₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。�

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 （g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量CO₂氣體、…、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定．若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為92.9%．（保留3位有效數(shù)字）已知：①K₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為294g/mol
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

8．化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關．
（1）材料是社會經(jīng)濟建設的重要物質(zhì)基礎．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO₃）．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料        b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
③炒過菜的鐵鍋易生銹是因為發(fā)生了吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”）．發(fā)生該腐蝕時的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①近來全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）．
a．O₂           b．CO₂            c．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．在焚燒處理前，下列垃圾應剔除并回收的有ac（填字母）．
a．廢電池       b．枯樹枝         c．廢棄塑料
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是a（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是b（填字母）．
a．牛肉         b．辣椒           c．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是a（填字母）．
a．碘           b．鐵             c．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為氨基酸，在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮試．