17．下列事實可證明醋酸是弱酸的是（　　）

	A．	醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
	B．	用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
	C．	0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅
	D．	0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3

16．取一張用飽和NaCl溶液浸泡的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	M是直流電的正極		B．	電子流向是N→b→a→M
	C．	電解過程中，水是氧化劑		D．	b電極附近溶液的pH變小

15．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知，工業(yè)鹽含NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)鹽和食鹽的是bc．
a．H₂O    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl    b．NH₄Cl    c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2：1
	B．	在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
	C．	HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物

13．暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．
   為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為0.04mol．化合物A的化學(xué)式為K₂FeO₄；
（2）化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-．
（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案將適量K₂FeO₄固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間．

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	16 g CH4與18 g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	將15.6 g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
	C．	在1 L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
	D．	2 mol NO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

11．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

10．某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，其結(jié)構(gòu)可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1molA消耗1mol NaOH，則A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：CH₃COOC₆H₅．

9．蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)的種類很多，它們都能溶解于水
	B．	蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
	C．	蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸，顏色變黃
	D．	蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)將變性

8．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�

	A．	溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
	B．	兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
	C．	溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
	D．	濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）