7．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是（　�。�

A．

BaCl2溶液

B．

NaOH飽和溶液

C．

CuSO4溶液

D．

鹽酸

6．下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（　�。�

	A．	氫氣在氧氣中燃燒		B．	氫氣與氯氣化合
	C．	中和反應		D．	焦炭在高溫下與水蒸氣反應

5．結合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
	B．	Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮

4．為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G A C B D F E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度．
（4）某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

3．下列關于元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強
	B．	元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少
	C．	在天然元素中，都含有同位素
	D．	某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

2．下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉溶于水的反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	B．	碳酸鈉溶液和稀醋酸反應：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	pH小于7的雨水稱為酸雨
	B．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	C．	O3可用于游泳池的殺菌消毒
	D．	黃銅是純銅，青銅是合金

20．紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下：

（1）A的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果--交叉偶聯(lián)反應，反應式如下（已配平）：
CH₃COOCH₂COCl+X$\stackrel{交叉偶聯(lián)}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結構簡式為．
（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應：
CH₃COOC₂H₅+CH₃OH$\stackrel{一定條件}{→}$ CH₃COOCH₃+C₂H₅OH

“醇解反應”的反應類型為取代反應，B轉化為C中另一產物的結構簡式為CH₃COOCH₃．
（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出所得高分子化合物的一種可能的結構簡式：或；
②F的同分異構體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結構簡式：或．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH₃COOCH₂COCl的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
 CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

19．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

18．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：

實驗一：圖甲是對課本有關Na₂O₂某性質的兩個實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結論是Na₂O₂與水反應產生O₂，該反應放熱．
（2）寫出甲中反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進．
（3）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有減少氣體對空氣的污染等優(yōu)點．
實驗三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．