12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構 或性質(zhì)	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
	B．	向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	在溶液中FeI2與氯氣3：4反應：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
	D．	向Ba（OH）2溶液中加過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

10．學習化學反應速率時，我們可以用物理上的速率知識來大膽類推學習，二者在許多方面都是極其相似的．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
	B．	化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
	C．	在同一個反應中，用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學方程式中的化學計量數(shù)之比
	D．	化學反應速率的常用單位有mol•L-1•s-1和mol/（L•min）

9．已知明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中可解離出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某學習小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實驗，請你完成實驗告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在一杯渾濁的水中加 少量Al2（SO4）3靜置	燒杯中的水變澄清	Al2（SO4）3可 以凈水
在一杯渾濁的水中加 少量KCl，靜置	燒杯中的水 仍然渾濁	K+不能起凈水作用

8．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是（　�。�

	A．	2.5 μmol/（ L•min）和2.0 μmol/L		B．	2.5 μmol/（ L•min）和2.5 μmol/L
	C．	3.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L		D．	5.0 μmol/（ L•min）和3.0 μmol/L

7．下列各組離子在指定的溶液中，-定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含有大量AlO2-的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：K+、S2-、Cl-、HCO3-
	C．	滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
	D．	與金屬鋁反應只能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、NO3-

6．下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
	D．	10℃時，0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

5．在2A+B?3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.005 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.8 mol/（L•min）		D．	v（D）=1.0 mol/（L•min）

4．間氯肉桂酸是一種可部分替代膳食纖維的新型藥物的主要成分．它可降低體內(nèi)膽固醇的含量、調(diào)節(jié)血糖，有預防糖尿病、高血壓、心腦血管疾病等功效．工業(yè)上常用煤焦油中的一種芳香烴A通過如下路線合成間氯肉桂酸．

已知：Ⅰ．RCHO+CH₂（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH=C（COOH）₂+H₂O
Ⅱ．RCH=C（COOH）₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH=CHCOOH+CO₂↑
Ⅲ．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯．
（2）C所屬有機物的類別是c（填序號）．
a．飽和一元醇
b．酚
c．芳香醇
（3）完成下列指定條件下的化學反應方程式：
①A在光照的條件下與Cl₂反應生成B：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
②C在濃H₂SO₄存在下與冰醋酸共熱反應生成一種某類化妝品的添加劑（香料）：+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象稱為順反異構．則合成路程圖中的間氯肉桂酸屬于結(jié)構反式（填“順式”或“反式”）．
（5）化學家們研究發(fā)現(xiàn)：經(jīng)A$\stackrel{Cl_{2}/光}{→}$G$\stackrel{水解}{→}$D這一路線也可達到目的，并能降低成本．經(jīng)紅外光譜分析G與B具有相同的官能團．若G的一種同分異構體的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三個峰，且峰面積比為1：1：1，則該同分異構體的結(jié)構簡式為．
（6）含氯有機物燃燒后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃燒等物質(zhì)的量的F和間氯肉桂酸消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
（5Fe²⁺+Mn${O}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱取2.850 g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00 mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象．如果不需要，請說明理由，請描述現(xiàn)象）不需要，可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．