14．2016年1月朝鮮進(jìn)行氫彈試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注．下列關(guān)于${\;}_{1}^{3}$H的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)是2

B．

質(zhì)量數(shù)是1

C．

電子數(shù)是3

D．

中子數(shù)是2

13．下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A．

酒香四溢

B．

海帶制碘

C．

石油分餾

D．

萃取分液

12．純堿屬于（　�。�

A．

氧化物

B．

酸

C．

堿

D．

鹽

11．石墨烯是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的材料，可用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)．構(gòu)成石墨烯的元素是（　�。� 

A．

碳

B．

硅

C．

銀

D．

鋁

10．Ⅰ．一定條件下，O₂可通過(guò)得失電子轉(zhuǎn)化為O₂^-、O₂⁺ 和O₂^2-．
（1）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，四種含氧微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺₂⁺＞O₂＞O₂^-＞O₂^2-；理由是O₂⁺缺電子，且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O₂[PtF₆]中鉑元素為+5價(jià)，它可由PtF₆+O₂=O₂[PtF₆]反應(yīng)制得；PtF₆分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（2）O₂[PtF₆]中陽(yáng)離子的電子式為．
（3）PtF₆分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp³？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp³雜化應(yīng)呈正四面體結(jié)構(gòu)（或配位數(shù)最多只能為4）．
（4）O₂[PtF₆]晶體具有的物理性質(zhì)有較高熔沸點(diǎn)、較高硬度．（寫2條）
Ⅲ．根據(jù)O₂、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF₆反應(yīng)生成Xe[PtF₆]．
（5）已知，O₂、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol^-1和1175.5kJ•mol^-1．試從電子得失角度推測(cè)Xe也能與PtF₆反應(yīng)的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個(gè)電子能力相當(dāng)．
（6）晶格能（U）計(jì)算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol^-1式中R₀為正、負(fù)離子的核間距（R₀≈r⁺+r^-），單位為pm；z₁、z₂分別為正負(fù)離子電荷數(shù)的絕對(duì)值，A為常數(shù)．已知，Xe[PtF₆]、O₂[PtF₆]的晶格能U₁與U₂關(guān)系為U₂=U₁+41.84，且 n₁=12，n₂=9．則兩種晶體陽(yáng)離子半徑相對(duì)大小為Xe⁺＞O₂⁺（用離子符號(hào)表示）．

9．由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物．
①該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O．生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．
該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)形式沉積在陽(yáng)極下方，F(xiàn)e以Fe²⁺形式進(jìn)入電解液中．

8．含硝基苯（C₆H₅NO₂）的工業(yè)廢水常用鋁粉處理．其機(jī)理為：在溶液中，鋁單質(zhì)提供電子將硝基（-NO₂）還原為-NH₂，還原快慢受廢水pH影響．下列圖示中，能正確反映廢水的pH與硝基苯被還原速率（v）關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．分子式為C₅H₁₀O₂并能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）

A．

11種

B．

12種

C．

13種

D．

14種

6．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X、W同主族，且X^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同；Y、Z原子次外層電子數(shù)均為8、最外層電子數(shù)之和為13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑為次序?yàn)閃＞Y＞Z		B．	Y、W形成的化合物水溶液顯堿性
	C．	對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z		D．	W與X、Y、Z均能形成離子化合物

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
	B．	1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	C．	常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子
	D．	78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA