2．在晶體：干冰、金剛石、金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是分子間作用力（或范德華力）、共價(jià)鍵、金屬鍵．其中熔點(diǎn)最高的是金剛石，最低的是干冰．

1．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH₃•H₂O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中提供藥品Na₂S、MnO₂、濃鹽酸、KMnO₄，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸或H₂SO₄、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．假設(shè)所通氣體是過量的）．

20．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　　）

	A．	品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
	B．	加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
	C．	“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
	D．	無色化合物中的官能團(tuán)有苯環(huán)、磺酸基、氨基

19．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d³4s²，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該元素基態(tài)原子核外共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
	B．	該元素位于周期表的S 區(qū)，屬于金屬元素
	C．	該元素在周期表中的位置第四周期第VA族
	D．	該元素M層含有11個(gè)電子

18．X、Y兩元素可形成X₂Y₃型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是（　�。�

	A．	X：3s23p1　Y：3s23p5		B．	X：2s22p2　Y：2s22p4
	C．	X：3s23p1　Y：3s23p4		D．	X：3s2　　Y：2s22p3

17．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為足量）．
樣品$→_{反應(yīng)①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}}$氣體A$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$H₂SO₄溶液$→_{反應(yīng)③}^{NaOH溶液}$Na₂SO₄
請(qǐng)回答：
（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是a（填字母）．
a．防腐保鮮        b．增強(qiáng)營養(yǎng)
（2）反應(yīng)①中通入N₂的目的是c（填字母）．
a．冷卻產(chǎn)生的氣體
b．與生成的氣體反應(yīng)
c．將生成的氣體全部趕出
（3）反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是②（填序號(hào)）．
（4）若取樣品Xg，反應(yīng)③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代數(shù)式表示）．

16．實(shí)驗(yàn)室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
現(xiàn)將24.5g KClO₃跟150mL 12mol/L（過量）鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？
（2）將反應(yīng)后混合液稀釋至500mL，此時(shí)溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為多少？（KClO₃摩爾質(zhì)量為122.5g/mol）

15．金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)．
（1）已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)電性、②導(dǎo)熱性、③延展性．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

金屬的用途	對(duì)應(yīng)的金屬物理性質(zhì)
金可制成比紙還薄的金箔	③
用鐵、鋁等做炊具	②
用銅制作印刷電路	①

（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．該反應(yīng)中Fe₂O₃是氧化劑，Al是還原劑．
②鋁熱反應(yīng)不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鎘、錳等．用鋁熱反應(yīng)原理從V₂O₅冶煉金屬釩（V）的化學(xué)方程式為10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．

14．很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰．
（1）寫出生石灰的化學(xué)式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？

13．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．