12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	3.36 LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
	C．	50 g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2的水溶液中含氧原子數(shù)為2NA
	D．	常溫下，l L0.1 mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目小于0.2NA

11．漆器是中華民族傳統(tǒng)工藝的瑰寶，常以木材（炭）、金屬為胎骨，在胎骨上層層髹紅漆．漆的主要成分是含有15或17個碳原子的烷基鄰苯二酚．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	收藏漆器工藝品應(yīng)注意避免陽光暴曬
	B．	“鉆石恒久遠，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成
	C．	銅做胎骨的漆器，掉漆后長時間放置，銅的表面仍能保持光亮
	D．	漆的烷基部分碳原子數(shù)越多越難溶于水

10．下列關(guān)于煤的干餾的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	煤加強熱而分解的過程叫做煤的干餾
	B．	煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質(zhì)焦炭
	C．	煤的干餾和石油的分餾的本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化，而分餾是物理變化
	D．	工業(yè)上芳香烴原料可由煤干餾得到，其存在于干餾所得的焦?fàn)t氣中

9．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為N₂O（寫出一種）．
 （4）疊氮化鈉（NaN₃）中離子半徑的大小關(guān)系是Na⁺＜_N^3-．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N₃^-+H₂OHN₃+OH^-．
（5）N₂O沸點（-88.49℃）比NH₃沸點（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（7）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）能與許多有機物反應(yīng)，常作氧化劑或氯化劑，請回答下列問題．
①寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），
②比較二者的電負性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì) 元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是B（填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：三周期，ⅠB族，其基態(tài)原子的核外電子排布是1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是CO₂、PCl₃或CCl₄（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型是分子晶體、原子晶體．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個σ鍵，1個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第ⅢA族．

圖（B）是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是b_．

7．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti的說法，正確的是（　�。�

	A．	2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子
	B．	2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
	C．	分別由2248Ti和2250Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
	D．	2248Ti和2250Ti為同一核素

6．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）水溶液電離是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列問題：（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
BC
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L     B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

5．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）₃沉淀完全
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.0，目的有：①將溶液中少量Ca（OH）₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③防止溶液吸收空氣中CO₂．
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有酸式滴定管．
②計算上述樣品中CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為99.9%．
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂•2H₂O失水．

4．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
	D．	草酸鈉（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

3．下列說法或表述不正確的是（　　）

	A．	常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-4 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
	B．	常溫時，向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液，則c（Na+）=c（NO3-）
	C．	常溫下，某溶液水電離出的氫離子濃度是10-10 mol•L-1，則該溶液的PH可能是10
	D．	常溫下，PH值之和為14的醋酸和燒堿溶液，等體積混合后，溶液PH＞7