2．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于前四周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與D分別是同主族；A與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；B與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2形成化合物；A與B形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為正四面體形．E元素的原子價(jià)電子構(gòu)型為4s¹，F(xiàn)元素與E元素處于同一周期，其基態(tài)原子核外比E原子多10個(gè)電子．
（1）寫出B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的排列順序：O＞C＞Si＞K（寫出元素符號(hào)）．
（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷A₃C⁺離子的立體構(gòu)型為三角錐形；請(qǐng)寫出一種與其互為等電子體的分子NH₃．
（3）F元素原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹．
（4）A與B可以形成分子式為A₂B₂的化合物，該分子為非極性分子；（填極性分子或非極性分子）；該分子中的σ鍵數(shù)目為3．

1．下列元素電負(fù)性最大的是（　�。�

A．

C

B．

F

C．

Cl

D．

N

20．A～D六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）用電子式表示MgCl₂的形成過(guò)程．

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號(hào)）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H₂SO₄．（填化學(xué)式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

18．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（　�。�

	A．	木炭的燃燒		B．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
	C．	鎂條與稀硫酸的反應(yīng)		D．	生石灰溶于水

17．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp³雜化
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（4）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）
②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．

16．三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素	A	B	C
結(jié)構(gòu)信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外M層全部充滿，N層有一個(gè)未成對(duì)電子

（1）C元素屬于ds區(qū)，C原子的外圍電子排布式：3d¹⁰4s¹
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H⁺形成陽(yáng)離子后，其鍵角變大（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫序號(hào)）．

15．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式圖：3d⁶4s²．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，SeO₃的分子立體結(jié)構(gòu)為：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹e、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符號(hào)作答）．
（5）氣態(tài)HCl溶于水，破壞了HCl分子的共價(jià)鍵
（6）根據(jù)等電子體原理，與CO分子互為等電子體的是：N₂，則推斷CO分子的結(jié)構(gòu)式為：C≡O(shè)
（7）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl₂．

14．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A．

CCl2F2

B．

C．

CH3CH2OH

D．

13．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）畫出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X，Y．
（3）寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z第三周期第VA族，W第三周期第ⅦA族．
（4）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
（5）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄．