19．濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器的裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
（2）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

18．2007年12月4日浙江省衛(wèi)生廳公布的最常見(jiàn)的四種疾病中，高血壓排在第一位，膽結(jié)石排在第二位，可見(jiàn)在全民社會(huì)中普及如何預(yù)防膽結(jié)石顯得尤為重要．從化學(xué)上講，非結(jié)合膽紅素（VCB）分子有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)生成沉淀的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是（　�。�

	A．	大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，預(yù)防膽結(jié)石產(chǎn)生
	B．	不食用含鈣的食品
	C．	適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可預(yù)防膽結(jié)石
	D．	手術(shù)切除膽囊

17．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

	A．	SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃） Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
	B．	既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
	C．	在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
	D．	在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定，測(cè)HCl溶液的濃度，下列操作中正確的是（　�。�

	A．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗
	B．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
	C．	滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡
	D．	讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持相平

15．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如圖1）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差．
方案二：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖2）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是洗滌．

（4）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53{m}_{2}}{50{m}_{1}}$．
（5）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品$\stackrel{硫酸}{→}$測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（6）本實(shí)驗(yàn)采用圖3裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（7）反應(yīng)前后都要通人N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是將B、C裝置中的CO₂全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

14．用含F(xiàn)eS₂ 84%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸．硫鐵礦煅燒時(shí)有4%的硫元素?fù)p失而混入爐渣，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率為95%，SO₃的吸收率為98.5%，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃H₂SO₄多少噸？

13．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是（　�。�

	A．	如圖所示堿性鋅錳電池中，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
	B．	如圖所示鉛蓄電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大
	C．	如圖所示電解精煉銅裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
	D．	如圖所示銀鋅紐扣電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag

12．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu 
②SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
④CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O 
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

只有③

B．

②③

C．

③⑤

D．

①④

11．在25℃時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離度大小的比較正確的是（　�。�

	A．	兩者相等		B．	前者比后者大11倍
	C．	后者是前者的108倍		D．	后者是前者的1011倍

10．下面是幾種烴的球棍模型（球表示碳原子，氫原子省略）．

（1）屬于烷烴的是BD
（2）分子中氫原子數(shù)最少的EF
（3）上面模型3種同分異構(gòu)體．