10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L^-1濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時(shí)只生成SO₂氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）為1.0mol•L^-1，求混合氣體中各組分的體積比．

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個(gè)數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

8．在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7．則該酸和堿的組合可以是（　　）

A．

硝酸和氫氧化鈉

B．

鹽酸和氨水

C．

硫酸和氫氧化鉀

D．

醋酸和氫氧化鋇

7．某烴A相對分子質(zhì)量是156，在CCl₄溶液中跟Br₂不起反應(yīng)，但在光照下，Br₂可以跟A起取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？

6．某同學(xué)分析Zn與稀H₂SO₄的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)生成1mol H₂ 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時(shí)，溶液中的c（H⁺）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

5．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＜0
	B．	其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	C．	300℃時(shí)，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
	D．	A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

4．加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

KCl

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO₄屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是BaCO₃，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是NaHSO₄．
（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

2．0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na₂CO₃中所含Na⁺數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na⁺數(shù)目相等．

1．一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．