19．已知有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
	B．	D中含有的官能團(tuán)為羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
	C．	物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
	D．	B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

18．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸
	B．	不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
	C．	CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2
	D．	在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

17．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應(yīng)；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E不能，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．
（4）若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE，則該反應(yīng)的產(chǎn)率60.2%．

16．下列各反應(yīng)式中正確的是（　�。�

	A．	用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	B．	將SO2通入H2S溶液中的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
	C．	氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
	D．	向明礬溶液中加入過(guò)量的氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	B．	0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1 NA
	C．	理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過(guò)電子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

14．1-溴異戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有機(jī)合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點(diǎn)為121℃，易溶于CCl₄，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知異戊醇的沸點(diǎn)為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br₂、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過(guò)程中，Br^-可被氧化為Br₂而引入雜質(zhì)．欲除去Br₂，可選用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制備1-溴異戊烷時(shí)，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會(huì)有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中還可用NaBr、濃H₂SO₄和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如表：

反應(yīng)物	NaBr	98.3% 濃H2SO4	異戊醇	水
用量	0.30mol	35mL（過(guò)量）	0.25mol	30mL

若實(shí)驗(yàn)時(shí)1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

13．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：Si或S．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：V形．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：6；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．
（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用配位鍵表示）：．
（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有幾何因素、電荷因素和離子鍵的純粹程度．

12．下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	性質(zhì)	結(jié)論
A	乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶 液，兩溶液都褪色	這兩個(gè)反應(yīng)類型相同
B	油脂、多糖、蛋白質(zhì)都能水解	三者都是天然高分子化合物
C	乙醇和乙酸都能和鈉反應(yīng)	兩者的結(jié)構(gòu)中都含有羥基
D	葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應(yīng)	兩者的結(jié)構(gòu)中都含有醛基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
	B．	向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
	C．	碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

10．流動(dòng)電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國(guó)某研究小組新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO₂+2H₂SO₄═CuSO₄+PbSO₄+2H₂O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a為正極，b為負(fù)極
	B．	該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
	C．	b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
	D．	調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4