19．設N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
	B．	7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
	C．	N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結構，1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NA
	D．	50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

18．下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	B．	Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

17．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應
	B．	汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
	C．	苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
	D．	羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

16．化學與環(huán)境保護密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	PM2.5是指大氣中直徑≤2，5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物，對人體危害最大是因為它可以直接進入肺泡
	B．	霧霾是因為汽車排放尾氣，工廠排放廢氣，燃燒煙花爆竹、烹飪等原因所造成的
	C．	化石能源不僅不可再生，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生染污性物質(zhì)，因此應不再使用化石能源，這符合綠色化學的核心
	D．	對煤進行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以降低對環(huán)境的污染

15．某化學課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）A中鐵絲的作用作催化劑．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關的化學方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

14．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．某課外興趣小組設計了如下流程來探究硫酸廠尾氣的成分．請回答：

（1）C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗和除去的氣體是O₂．
（2）①A裝置可用于測定硫酸尾氣中SO₂的含量，其中應盛裝試劑可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
②SO₂是引發(fā)酸雨的主要氣體之一，因此尾氣吸收須經(jīng)過處理才能排入到大氣之中．一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進行吸收．試寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄．
（3）B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體．試設計一實驗驗證其為氮氣將點燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍，說明D中為氮氣．

13．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下：

在上述流程中，反應Ⅰ的化學化方程為CuFeS₂+S═FeS₂+CuS，反應Ⅱ濾液的主要成分為[CuCl₂]^-．請回答下列問題：
（1）為使反應Ⅰ充分進行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等（答出1點即可）．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓．
（3）反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅氧化成二價銅． 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度．
（4）由CuSO₄制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應的離子方程式是Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高．
（5）以黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”．“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeO）和SO₂，該反應的化學方程為2CuFeS₂+4O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO．

12．某�；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一：稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵的價態(tài)，同學甲設計如下實驗：
現(xiàn)有藥品和儀器：藥品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高錳酸鉀溶液，氯水等；器材有：試管和滴管．
（1）請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告．

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論	離子方程式
第一步	取少量溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e2+

（2）裝置乙的作用：驗證NO₂的存在并除去NO₂．
（3）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由不能確定，由于NO₂與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（4）同學丙對同學乙的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為丙中的現(xiàn)象不足以證明NO存在，稍作改進即可．試回答改進措施：
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為：1：3．
（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）

11．某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應的物質(zhì)不可能是（　�。�

	A．	Zn和濃H2SO4		B．	C和濃HNO3
	C．	Cu和濃HNO3		D．	Na2O2和NH4Cl濃溶液

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，只要一種反應物過量酯化反應就能進行徹底
	B．	把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白性
	C．	煤的氣化和煤的干餾都發(fā)生了化學變化，而石油的分餾屬于物理變化
	D．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應