19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣   B．加入少量氯化鐵固體   C．加水稀釋   D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

18．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO₂尾氣．

（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO₂的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）     B．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+C（H₂SO₃）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^一）＞c（H⁺）            D．水電離出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
如圖2所示，左側(cè)Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
堿性條件下，用右側(cè)P（2）電極排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為N₂，同時(shí)有SO₃^2-生成．若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO₂氣體1.5mol．

17．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1．
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa（填化學(xué)式）．
②25℃時(shí)，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H⁺）約是由水電離出的c（H⁺）的9×10⁸倍．

16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO₂氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時(shí)間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO₂        D．再充入4mol NO₂和1mol O₂．

15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（A-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

14．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

13．下列事實(shí)能說(shuō)明HA酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱
	B．	10 mL 1 mol/L的HA溶液與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
	C．	NaA溶液的pH＞7
	D．	0.1 mol/L HA溶液的pH=1

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
	B．	同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
	C．	為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
	D．	硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

10．（1）今有2H₂+O₂═2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺，O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
兩次的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH分別有什么變化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H₂改為CH₄，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．