9．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小    b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低              d．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na⁺．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1．
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

8．11.9g金屬錫跟100mL12mol•L^-1HNO₃共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H⁺）為8mol•L^-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（　�。�

A．

Sn（NO3）4

B．

Sn（NO3）2

C．

SnO2?4H2O

D．

SnO

7．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�

	A．	該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
	B．	該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
	C．	該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
	D．	該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-→HClO

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe₂O₃）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

5：7

D．

7：5

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	D．	6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

4．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點(diǎn)低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	屬于芳香烴		B．	遇FeCl3溶液顯紫色
	C．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	1 mol M完全水解生成2 mol醇

2．“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	無(wú)法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)
	B．	Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
	C．	Al65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料
	D．	1mol Al65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去265 mol電子

1．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　�。�

A．

酚酞

B．

圓底燒瓶

C．

錐形瓶

D．

滴定管

20．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產(chǎn)．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基．

（1）寫出M中所含官能團(tuán)的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH₃CH₂CH₂CHO，NCH₂=CH-COOH；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：CH₃CH₂CH₂CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH，
②N+B→D：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O；
（4）寫出反應(yīng)類型：丙烯→M：氧化反應(yīng)，D→X：加聚反應(yīng)．