19．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

（1）溶解時硫酸濃度一般控制在0.25mol•L^-1，配制1000mL此硫酸，需要質量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3濃硫酸13.6mL．
（2）溶解時需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（3）操作x的名稱是過濾．
（4）還原、氧化過程的化學方程式為（NH₄）₂SO₃+2CuSO₄+2NH₄Cl+H₂O=2（NH₄）₂SO₄+2CuCl↓+H₂SO₄，亞硫酸銨要適當過量，原因可能是提高Cu²⁺的還原速率，同時可以防止生成Cu⁺被空氣氧化（答一點即可）．
（5）隨著氯化銨用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而減小，可能的原因是CuCl+Cl^-=CuCl₂^-（用化學方程式表示）

18．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d⁹，Cu₂O中銅的價層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；若SeO₂類似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp²．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm³．

17．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖1：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率．判斷反應已結束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物的結構簡式為CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃等（填一種即可）
（3）操作X中，應先用5%Na₂CO₃溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低．
（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為50%．

16．分子式為C₈H₈O₃的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C₈H₈O₃的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是cd．
a．能發(fā)生水解反應                 b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br₂
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是，其中包含的反應類型有取代反應或水解反應、中和反應．
（2）C₈H₈O₃的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl₃溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結構簡式是、．
（3）已知：CH₃CH₂COOCH₃$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C₈H₈O₃的同分異構體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志．

①由A制CH₃CH₂Br的反應類型是加成反應．
②X→Y反應的化學方程式是．

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：
N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol•L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是NH₃•HDO和D₃O⁺．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為B
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

14．已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
Br₂．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

13．（1）三聚氰胺分子的結構簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，l mol三聚氰胺分子中含15  molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁸．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結構（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．
圖2中“●”點構成的堆積方式與下列圖式中D 所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結構中，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100% （用含a、b、c的式子表示）．

12．將等物質的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解中溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
	B．	BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
	C．	CD段表示電解水
	D．	CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

11．日常生活中遇到的很多問題都涉及化學知識，下列有關做法在日常生活中可行的是（　　）

	A．	淀粉和纖維素的化學式相同，兩者互為同分異構體
	B．	苯能和氫氣發(fā)生加成反應，是由于其結構中有碳碳雙鍵
	C．	紫外線殺菌是在紫外線條件下，蛋白質發(fā)生鹽析殺死細菌
	D．	乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應放出氫氣

10．下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaClO 溶液中通入過量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	B．	甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
	C．	AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓