8．在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）??N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），測得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

	時(shí)間/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法正確的是（　�。�

	A．	T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
	B．	該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
	C．	保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

7．在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	H2R是二元弱酸，其Kal=1×10-2
	B．	當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
	C．	NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
	D．	含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

6．室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸 HA溶液pH的變化曲線如圖所示（橫坐標(biāo)單位是mL）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
	B．	a、b兩點(diǎn)曲線之間某時(shí)刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
	C．	a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
	D．	b點(diǎn)所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

5．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
	B．	CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
	C．	明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
	D．	鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
	B．	常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
	D．	1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

3．將1mol CO和2mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	a＜0，T＜250
	B．	250℃時(shí)，0～10 min內(nèi)v（H2）=0.015 mol/（L•min）
	C．	CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時(shí)比T℃時(shí)大
	D．	250℃時(shí)，起始時(shí)向容器中改充1 mol CH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15 mol

2．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

	A．	每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
	B．	氫鍵只能存在于分子之間
	C．	DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
	D．	HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)
	B．	c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
	C．	將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
	D．	將0.1 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離能力增強(qiáng)，但c（H+）變小

20．促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國夢”的重要組成部分．化學(xué)可以幫助我們更好地認(rèn)識和改造物質(zhì)世界，提升生活質(zhì)量．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值．
②目前，垃圾的無害化處理技術(shù)得到了迅速的發(fā)展，封閉式焚燒和衛(wèi)生填埋法是最常用的處理垃圾的方法．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr³⁺）廢水中加入石灰乳使Cr³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③隨著塑料制品的應(yīng)用越來越廣泛，它對環(huán)境造成的“白色污染”也越來越突出．可降解塑料的研制成功，緩解了這一矛盾．
④回收的廢鋼鐵因?yàn)橐咨�銹不能長期在露天堆放，鐵銹的化學(xué)式是Fe₂O₃•nH₂O．請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油．
⑤將CO₂和H₂按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH₄．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₄+2H₂O．

19．下列幾種物質(zhì)露置于空氣中都會(huì)變質(zhì)，其中一種物質(zhì)不同于另外三種物質(zhì)的是（　�。�

A．

鈉

B．

漂白粉

C．

氧化鈉

D．

過氧化鈉