11．向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaAlO₂混合溶液中通入CO₂氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

10．向21.6g Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液420mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.12 g

B．

2.24 g

C．

3.36 g

D．

6.40 g

9．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱為氮； 
（2）A、B形成的化合物的電子式為．
（3）C的元素符號(hào)為S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為H₂SO₄．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH．

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	3，4-二乙基-4-戊烯
	C．	2-甲基-3-丁炔		D．	對(duì)二甲苯

7．下列微粒中，①NaF、②H₂O₂、③NH₄Cl、④O₂、⑤KOH、⑥CO₂、⑦CCl₄、⑧MgCl₂、⑨Br₂⑩Ne，即含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是②，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是③⑤．屬于離子化合物的是①③⑤⑧．屬于共價(jià)化合物的是②⑥⑦．

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
第2周期					①	②	③
第3周期		④	⑤			⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨	⑩

（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　�。�

	A．	1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206kJ能量
	B．	N4是一種新型化合物
	C．	1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740kJ能量
	D．	N4是N2的同位素

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
	B．	需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
	D．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH₄弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為HNO₃＞H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

2．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．B、C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的符號(hào)是：AS
（2）A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（3）B與D兩種元素形成化合物的化學(xué)式CaCl₂，電子式為，屬于離子化合物．