1．以香豆素3甲酸乙酯（）為原料合成香豆素3甲酸（）的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在100mL三頸燒瓶中，加入25mL 95%的乙醇溶液、50mL 14%的NaOH溶液和5.45g香豆素3甲酸乙酯，加熱回流15分鐘．
步驟2：邊攪拌邊將反應(yīng)混合物倒入70mL鹽酸中，析出晶體．
步驟3：抽濾得到粗產(chǎn)品．
步驟4：加入50%乙醇重結(jié)晶，得到白色晶體3.80g．
（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+C₂H₅OH+H₂O．
（2）反應(yīng)裝置中冷凝水從b口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（3）步驟2中加入鹽酸的目的是水解形成的鈉鹽轉(zhuǎn)化為香豆素3甲酸．
（4）步驟3抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭．
（5）本次實(shí)驗(yàn)中香豆素3甲酸的產(chǎn)率為80.0%．

20．2015年8月12日天津港發(fā)生了危化品特大爆炸事故，爆炸倉(cāng)庫(kù)存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品．
（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K_a=6.2×10-¹⁰ mol•L-¹；CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10-⁵ mol•L-¹．體積均為100mL、pH=2的CH₃COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH₃COOH溶的pH變化趨勢(shì)的曲線是A（選填“A”或“B”）；相同條件下，NaCN溶液的pH＞（選填“＞”、“=”或“＜”）CH₃COONa溶液的pH．
（2）200℃固體硝酸銨可以分解為N₂O和H₂O，此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量84.8kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH₄NO₃（s）=N₂O（g）+2H₂O（g）△H=-42.4 kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備TiCl₄，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）；△H＞0．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入TiO₂（s）和Cl₂（g），反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)	Cl2	TiCl4	O2
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（選填“正”或“逆”）．
②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（Cl₂）=0.16mol•L^-1•min^-1；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是d（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．減小壓強(qiáng)d．升高溫度．

19．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O₂氧化．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為堿石灰．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.48g．

18．下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

17．下列原子中未成對(duì)電子最多的是（　�。�

A．

C

B．

O

C．

N

D．

Cl

16．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　�。�

	A．	2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑		B．	2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
	C．	4NH3+6NO═5N2+6H2O		D．	HCl+NH3═NH4Cl

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2-=Ag2S↓+2NO3-
	B．	過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	C．	向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

14．在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜O．t₁時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡ
	B．	Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
	C．	Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化
	D．	t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

13．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	還原劑發(fā)生還原反應(yīng)		B．	一定有氧元素參與反應(yīng)
	C．	一定有元素化合價(jià)升降		D．	氧化劑失去電子，化合價(jià)升高

12．已知相同溫度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（　�。�

	A．	水的電離程度始終增大
	B．	c（NH4+）：c（NH3•H2O）始終減小
	C．	c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
	D．	當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）