15．室溫下K（HF）=7.2×10^-4、K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小
	B．	濃度均為0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液pH大
	C．	反應(yīng)HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以發(fā)生
	D．	NaF溶液中加少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H₃COO^-+H⁺，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�

A．

加少量燒堿固體

B．

降低溫度

C．

加少量冰醋酸

D．

加水

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，溶液pH減小
	C．	室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

12．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol•L^-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.3mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

11．25℃時(shí)，下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.01mol/L的純堿溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
	B．	在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
	C．	CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

10．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制各鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有．少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₄↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B （填編號(hào)）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO₃     D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時(shí)用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔劑，工業(yè)上制取冰晶石的原料是Al（OH）₃、純堿、HF等三種試劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．

9．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�

	A．	加入少量CH3COONa固體		B．	通入少量氯化氫氣體
	C．	升高溫度		D．	加入少量氫氧化鈉固體

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C．
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB^-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-．

7．液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．對(duì)該體系的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積總為一定值
	B．	液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
	C．	只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）總是相等
	D．	液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒

6．Ⅰ、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）
①稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉        ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
Ⅱ、請(qǐng)計(jì)算28g KOH固體必須溶解在972g水中，才能使每108個(gè)水分子中有1個(gè)K⁺，所得溶液的密度為ρ g•cm^-3，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.50ρ mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）