9．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．

8．實(shí)驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實(shí)驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請說明碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗過程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗，則實(shí)驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

7．某同學(xué)利用如圖1裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響，已知燒瓶中存在如下平衡：2NO₂?N₂O₄△H＜0．當(dāng)進(jìn)行圖2實(shí)驗后，以下結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	圖2中，B燒瓶顏色較深
	B．	圖2中，B燒瓶與A燒瓶相比有較多的NO2
	C．	圖2中B燒瓶的正反應(yīng)速率比圖1中B燒瓶的快
	D．	圖2中A燒瓶的正反應(yīng)速率比圖1中A燒瓶的快

6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
①20℃10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．

A．

③④②①

B．

①②③④

C．

④③②①

D．

④①③②

5．下列變化過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
（1）液氨汽化（2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末�?）濃硫酸稀釋
（4）水的液化（5）酸堿中和生成水（6）氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)．

A．

（2）（6）

B．

（1）（2）（3）（6）

C．

（3）

D．

（2）（4）（6）

4．常利用Na₂S₂O₃與硫酸反應(yīng)研究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫出二者反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═SO₄^2-+S↓+SO₂+H₂O
②下列說法正確的是b
a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響．

3．某�；瘜W(xué)實(shí)驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定（NH₄）₂S₂O₈和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗探究：
【實(shí)驗原理】
（NH₄）₂S₂O₈和KI反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
（1）實(shí)驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH₄）₂S₂O₈溶液，不斷攪拌．
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（2）反應(yīng)（1）生成的I₂立即與S₂O₃^2-反應(yīng)，生成無色的S₄O₆^2-和I^-．S₂O₃^2-耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I₂才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH₄）₂S₂O₈溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為△t．
【實(shí)驗內(nèi)容】
（1）實(shí)驗小組設(shè)計的實(shí)驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．

實(shí) 驗 編 號		①	②	③	④	⑤
試劑 用量 （mL）	0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20mol•L-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20mol•L-1KNO3溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃時，反應(yīng)時間△t（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是攪拌．
（3）第①組實(shí)驗的v（S₂O₈^2-）=2.5×10^-5mol•（L•s）^-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）S₂O₈^2-或I^-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．

2．消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+183kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-565kJ/mol
在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-748kJ/mol．

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，已電離的分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH₃COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH₃COOH溶液        ②0.0010mol/L CH₃COOH溶液
二者c（H⁺）之比為①：②=10：1．（提示：進(jìn)行簡化計算，平衡時的c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不計，下同）

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②③，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，屬于弱電解質(zhì)的是③
（填序號）
①氯化鈉溶液   ②氯化氫氣體   ③一水合氨   ④酒精   ⑤鐵   ⑥氨氣．