20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	甲基橙	甲基紅	石蕊	酚酞
變色范圍（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．（選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）
（2）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為15.40mL．設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V大于（25-a）mL（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為a mol/L．三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	21.02	20.32	20.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（可以不化簡）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

19．用0.1032mol•L^-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
（1）某同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入
25，.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號為①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下乙（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，
則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度偏大（填“偏大““偏小“或“不變“）
（4）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)	待測溶液的體積（/mL）	標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（/mL）	滴定后讀數(shù)（/mL）
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.98
3	25.00	0.20	20.18

試計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過程）．

18．滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
（1）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．（填序號）
A．滴定管內(nèi)液面的變化       B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為0.2000mol/L．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ．乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆．試回答下列問答：
（1）步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+KI=I₂+2KCl；加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）氯的所測濃度比實(shí)際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是ACE（填序號）
A  配制標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液定容時(shí)，加水超過刻度線
B  錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C  裝標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D  滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E  滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	2.0×10-12

（1）滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．（填序號）
A．KBrB．KIC．K₂S         D．K₂CrO₄
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10^-3．

17．下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　�。�

	A．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
	B．	B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（a+b）
	D．	常溫下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

16．把0.02mol/L  CH₃COOH溶液和0.01mol/L  NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	（CH3COO-）＜c（Na+）		B．	c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	C．	2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

15．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （填數(shù)字表達(dá)式）．下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是bcf（填字母）．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸   b．加熱   c．加水稀釋至0.010mol•L^-1    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體      f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸＜ V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ_鹽酸= υ_醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH）．

14．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間時(shí)：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

13．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol•L^-1x L B溶液、0.001mol•L^-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol•L^-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①② （填寫序號）
①c（B）/c（OH^-）；                         ②c（OH^-）/c（H⁺）；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積                   ④OH^-的物質(zhì)的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol•L^-1C溶液中滴加0.01mol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3
	B．	由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
	C．	由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后的溶液顯酸性
	D．	某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH ^-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．