20．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中不正確的是（　�。�

	A．	溶解合金時收集到NO氣體體積為2.24L（在標準狀況）
	B．	加入合金的質量不可能為9.6g
	C．	沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL
	D．	參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol

19．由短周期元素形成的化合物A₂B₃，A³⁺比B²⁺少一個電子層，且A³⁺具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　　）

	A．	A2B3是三氧化二鋁		B．	A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同
	C．	A是第2周期第ⅢA族的元素		D．	B是第3周期第ⅥA族的元素

18．某氣態(tài)烴在密閉容器中與O₂恰好完全反應，反應后恢復至原室溫，測得氣體體積為原來的 1/2，則該烴可能是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C3H8

D．

C4H10

17．一種化學名為 2，4，4-三氯-2 羥基-二苯醚的物質（如圖），被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	該物質苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種
	B．	該物質與 FeCl3溶液混合后不顯色
	C．	該物質中所有原子一定處于同一平面
	D．	物質的分子式為 C12H6Cl3O2

16．某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等離子，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如表：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍
（2）	另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	上層無色，下層呈紫色
（3）	�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是（　�。�

	A．	可能含有　Cl-、SO32-、SO42-		B．	肯定沒有　Ba2 +、Cl-、I-
	C．	不能確定　Na+、SO32-、SO42-		D．	肯定含有 Na+、I-、SO32-

15．采取如圖所示方法操作，進行物質分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質名稱是氫氧化鈉，加入后反應方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO₂，對應方程式為．

14．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機反應：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結構中-OH有關的可能反應為（　�。�

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

13．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在，有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO₄，鎢酸（H₂WO₄）酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）寫出上述流程中B、C的化學式：BH₂WO₄；CWO₃．
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式WO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO₂↑．
為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？因為鎢的熔點很高，不容易轉變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問題；．
（4）仲鎢酸的肼鹽在熱分解時會發(fā)生內在氧化還原反應，我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO_3-x，這種藍色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點，在制鎢粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料，經(jīng)分析得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數(shù)為0.7985．計算WO_3-x中x的值，x=0.10（結果精確到小數(shù)點后二位）．

12．某強堿性溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
原溶液中肯定不存在的離子是SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺，肯定存在的離子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

11．所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₂=CH₂↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC（填字母序號）
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油狀液體
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應為NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B（填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．