10．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含硫酸銅的溶液進行電解，當電解一會后（時間為t）觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成，溶液還是藍色的；反接電源，再電解相同時間（時間為t），則下列說法正確的是（　　）

	A．	一開始A接的是電源的負極
	B．	反接電源后B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	反接電源后電解時A電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	反接電源后，電解池變成了電鍍池，實現(xiàn)了碳（B電極）上鍍銅．

9．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4：1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

1：3

8．某工廠發(fā)生CI₂泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于CI₂的物理性質(zhì)考慮的是（　�。�

	A．	向被污染的土壤灑石灰
	B．	向遠離污染源的高處撤離
	C．	用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
	D．	來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

7．下列關(guān)于酒精的說法，正確的是（　�。�

A．

難揮發(fā)

B．

不能與水互溶

C．

能燃燒

D．

不能和乙酸反應(yīng)

6．某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H₂XO₄，則其氣態(tài)氫化物的化學式應(yīng)為（　　）

A．

H2X

B．

H3X

C．

XH4

D．

HX

5．用VSEPR 理論判斷并完成下列填空：

物質(zhì)	孤對電子對數(shù)	軌道雜化形式	分子或離子的空間構(gòu)形
SO3	0	sp2雜化	平面三角形
PO43-	0	sp3雜化	正四面體
NCl3	1	sp3雜化	三角錐形

4．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑  A＞B＞D＞C		B．	原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑  C＞D＞B＞A		D．	元素的電負性  D＞C＞A＞B

3．在第3周期中，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

2．寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型．
（1）NH₄Cl：，離子鍵，共價鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價鍵；
（3）H₂O₂：；共價鍵；
（4）Na₂O₂：，共價鍵，離子鍵．
（5）CO₂：；共價鍵；
（6）CCl₄：；共價鍵．

1．已知：25℃時，F(xiàn)e（OH）₃、Fe（OH）₂、Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)為：K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39mol⁴•L^-4、K_sp[Fe（OH）₂]=l.6×10^-17 mol³•L^-3；K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³•L^-3，某化學課外研究性學習小組，用含F(xiàn)cCl₂雜質(zhì)的CuCl₂固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂0），實驗流程如下：
請回答下列問題
（1）向溶液Ⅰ中加入H₂O₂時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）調(diào)節(jié)溶液pH所用最佳物質(zhì)X的化學式為CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（寫2類物質(zhì)） 
（3）實較室中用pH試紙測定溶液^_PH的實驗操作過程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對照．
（4）檢驗溶液Ⅰ中既含F(xiàn)e²⁺離子，又含少量Fe³⁺離子的實驗過程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe²⁺，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe³⁺．
（5）最后由CuCl₂溶液制取CuCl₂•2H₂O的具體操作是應(yīng)在HCl的氛圍中加熱蒸發(fā)．
（6）25℃時，計算Fe（0H）₃沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）₃+2H⁺?Fe³⁺+3H₂O的化學平衡常數(shù)K=2790．