20．過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有雜質(zhì)Na₂CO₃，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量．

（1）根據(jù)如圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）裝置④的作用：檢驗(yàn)CO₂是否已除凈．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)取wg樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，所得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VmL，則此樣品純度的表達(dá)式為$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取0.9g樣品進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

19．主族元素A、B、C、D都屬于短周期元素，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體M．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的單核陰離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成的液體M的結(jié)構(gòu)式H-O-H，寫(xiě)出C在足量B單質(zhì)中充分反應(yīng)后生成物的電子式．
（3）以C的一種單質(zhì)為電極材料，寫(xiě)出用A、B的單質(zhì)和KOH溶液構(gòu)成的原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）寫(xiě)出B、D的單質(zhì)在加熱條件下形成化合物的電子式，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示B、D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的化合物的形成過(guò)程：．

18．含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

烷烴名稱(chēng)	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸點(diǎn)/℃	-88.6	-42.1	-0.5	36.1
燃燒熱/KJ•mol-1	1559.8	2219.9	2877.6	3535.6

燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
	B．	烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系
	C．	隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
	D．	隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加

17．800℃時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	a是反應(yīng)物		B．	正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng)
	C．	若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大		D．	若增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率減小

16．800℃時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	a是反應(yīng)物		B．	正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng)
	C．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)		D．	若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L HCl溶于水配成250mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g鋅粒反應(yīng)制取氫氣．試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積．

14．某實(shí)驗(yàn)中需要500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)室中用CuSO₄來(lái)配制．
（1）需要CuSO₄的質(zhì)量16g．
（2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①溶解后轉(zhuǎn)移有液體滴到容量瓶外偏低．
②定容時(shí)俯視偏高．
③開(kāi)始時(shí)容量瓶中有水無(wú)影響．

13．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥純凈的Cl₂和潮濕的Cl₂有無(wú)漂白性．

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
F裝置中的試劑應(yīng)為飽和食鹽水，D裝置作用為吸水干燥．
（2）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl₂后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl₂沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

12．填寫(xiě)下表中的空格：

微粒符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	質(zhì)量數(shù)
（1）${\;}_{19}^{40}$K			19	40
（2）		16	18	32

11．從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（　�。�

	A．	除去CO2中的HCl		B．	蒸發(fā)氯化鈉溶液
	C．	稀釋濃硫酸		D．	過(guò)濾