6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	D．	0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

5．如表實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/TD>	操作
A	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入酸性KMnO4溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
C	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	能與Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
	B．	能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
	C．	該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
	D．	可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為lNA
	B．	4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

2．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b．
（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實驗制得的CuCl₂•2H₂O晶體配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在稱量出CuCl₂•2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e
a．NaOH    b．NH₃H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

1．用鐵片（電極a）、銅片（電極b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
	B．	構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體
	C．	構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量既可能減少也可能增加
	D．	構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定會減少

20．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�

選項	x	y
A	溫度	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
B	壓強	A的百分含量
C	再通入A	B的轉(zhuǎn)化率
D	加入催化劑	A的質(zhì)量分數(shù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，只含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)否（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）反應(yīng) ①后過濾的沉淀為Fe₂O₃，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程：取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe₂O₃．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 $\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．若能計算，則鋁的質(zhì)量分數(shù)是52.94%．

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl₄　　　　       B．H₂O
C．NH₄Cl溶液　　      D．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

17．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體，都屬于糖類；硝酸纖維、醋酸纖維都屬于酯類
	B．	骨膠、皮膠以及日常生活中常用的糨糊、膠水都是黏合劑
	C．	相對分子質(zhì)量相同、組成元素也相同，但分子結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)也不同的兩種有機物一定是同分異構(gòu)體
	D．	由一個有機物分子在一定條件下反應(yīng)，生成一個新的有機物分子和一個無機物分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)