16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2
	B．	將lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
	C．	含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA
	D．	3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　�。�

	A．	含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
	B．	使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
	C．	某無色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
	D．	含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

14．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加碘鹽的溶液遇淀粉變藍
	B．	汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
	C．	CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
	D．	蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

13．我國國家標準（ GB2760 ）明確規(guī)定：葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某�；瘜W探究性活動小組的同學用圖1裝置（夾持裝置略去）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是水冷凝管，水通入A的進口為b（選填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則應(yīng)該選擇的適宜指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（選填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

12．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	c電極發(fā)生還原反應(yīng)，B池中H+通過隔膜進入A池
	B．	b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	C．	轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況O21.12L
	D．	d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

11．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
	D．	將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

10．以下指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
	B．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	C．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO 碳 酸 4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2） 次氯酸 3.2×10-8

9．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如圖1：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D分子中含氧官能團的名稱為羧基，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1molC在一定條件下最多能與4mol NaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl₂反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應(yīng)過程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應(yīng)得到高分子材料       B．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．該分子中最多有8個碳原子共平面            D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應(yīng)原料制備CH₃OCOCH₂CH₂CH₂CH₂COOCH₃的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2．

8．利用酸性含錳廢水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料（MnCO₃）及純凈的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．工業(yè)流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）₃和過量的MnO₂．
（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是使Cu²⁺ 完全沉淀為Cu（OH）₂．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應(yīng)的離子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO₃產(chǎn)率最高．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH₄Cl（填化學式）．

7．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯誤的是
（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y		B．	最高價含氧酸酸性：W＞R
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R		D．	簡單離子半徑：Y＞Z