6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活 密切相關(guān)，背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海錦）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會(huì)期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；
③用屬鉑絲或無(wú)銹鐵絲可用來(lái)進(jìn)行鈉、鉀、銅、鋇、鍶等的焰色反應(yīng)
④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功地構(gòu)建出了一種能使水快速分解的分子催化劑．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾有效措施
	C．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬化合物
	D．	該分子催化劑可將一次能源太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成二次能源

5．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�

	A．	將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
	B．	某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強(qiáng)電解質(zhì)
	B．	Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
	C．	的名稱為4-甲基-2-己醇
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為144

3．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH₄的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl₃在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH₄^-中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH₄^-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個(gè)；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li[AlH₄]₄（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH₄的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH₄^-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
	B．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
	C．	大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	D．	司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金

1．阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機(jī)物，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對(duì)分子質(zhì)量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個(gè)面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團(tuán)相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產(chǎn)物之一，其分子式為C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C₄H₄O₄，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．C中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基．
（3）D通過(guò)醋化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）APM是一種二肽，上述過(guò)程中APM可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和．
（5）D物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，能同時(shí)滿足下列條件的共有15種（不含立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   ②分子中含有硝基．

20．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國(guó)2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理．請(qǐng)回答：
（l）化學(xué)鍍是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH₂PO₂為還原劑（氧化生成NaH₂PO₃）使Ni²⁺還原，其離子方程式為Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₂PO₃^-+2H⁺
（2）工業(yè)上進(jìn)行電鍍時(shí)，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr³⁺的簡(jiǎn)單水溶液，電鍍過(guò)程中陰極附近的pH與電鍍時(shí)間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是H⁺參與放電，上述過(guò)程的發(fā)生對(duì)鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻．

（3）為防止上述過(guò)程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr³⁺的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr³⁺濃度增加會(huì)使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變�。�
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時(shí)溫度以30-40℃為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過(guò)程中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生部分Cr₂O₇²⁺，可以加入AB（填字母）除去．
A．H₂O₂   B．Na₂SO₃    C．FeSO₄
（5）工業(yè)采用含Cr³⁺為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時(shí)，K_w=2.0×10^-14，K_sp[Cr（OH）₃]=5.0×10-³¹）

19．近年我國(guó)科學(xué)家在青篙素應(yīng)用領(lǐng)域取得重大進(jìn)展，如利用下述反應(yīng)過(guò)程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
	B．	反應(yīng)①屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)②理論上原子利用率可達(dá)100%
	C．	雙氫青蒿素屬于芳香化合物
	D．	青蒿琥酯可以發(fā)生水解、酯化以及加聚反應(yīng)

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Y和Z位于同一周期，可組成中學(xué)常見(jiàn)的共價(jià)化合物YZ和YZZ，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時(shí)0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y元素含氧酸的酸性比W的弱
	B．	Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在
	C．	YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
	D．	X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

17．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
	C．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		D．	c（H+）•c（CH3COO-）