12．能說明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達到穩(wěn)定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S^2-＞Cl^-
④穩(wěn)定性HCl＞H₂S⑤酸性HCl＞H₂S⑥H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl₂與H₂在光照或點燃下反應，而硫與H₂加熱下才反應．

A．

全部

B．

②③④⑥

C．

③④⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

11．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�

	A．	堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
	B．	原子半徑Na＞Mg＞Al
	C．	陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
	D．	Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素的性質(zhì)不同
	B．	16O2、18O2彼此是同位素
	C．	14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
	D．	白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

9．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	氯離子結構示意圖		B．	HCl的電子式
	C．	CO2的結構式  O=C=O		D．	作為相對原子質(zhì)量標準的原子614C

8．關于目前常用元素周期表的說法中正確的是（　　）

	A．	第ⅢB族元素種類最多
	B．	只有第3列到第12列全部是金屬元素
	C．	周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
	D．	是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的

7．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	-

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ：裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過程中的總離子反應方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ：把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為：Cu+Cl^--e^-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu₂O，原因是K_sp（CuOH）＜K_sp（CuCl），CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu₂O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu₂O的混合物．

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu²⁺、Fe³⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

金屬離子	Fe3+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	6.7

請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe³⁺且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的bd（填代號）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）₂
②調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl₂•2H₂O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H₂S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl₂•2H₂O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl．•2H₂O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl₂•2H₂O 的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）．

5．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂SO₄．
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結構有很大不同，其中NF₃的分子空間構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為：sp³雜化BF₃的分子空間構型為平面正三角形．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體②；含有極性鍵的離子化合物是④．（均填序號）．

4．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
	B．	乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
	C．	許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
	D．	已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　�。�

	A．	最高正化合價：③＞②＞①		B．	單質(zhì)氧化性：③＞①＞②
	C．	電負性：③＞②＞①		D．	原子半徑：③＞②＞①