12．氧化性最弱的微粒是（　�。�

A．

Cl2

B．

Na+

C．

Cu2+

D．

Mg2+

11．光導纖維被廣泛應用于光纜通訊，其主要成分是（　　）

A．

CuO

B．

SiO2

C．

Al2O3

D．

Fe2O3

10．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 

	A．	改變催化劑，可改變該反應的活化能
	B．	該反應為吸熱反應，熱效應等于△H
	C．	反應過程a有催化劑參與
	D．	有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CO₂、NaOH（填化學式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應焊接鋼軌（提示：反應中能生成鐵單質），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃ +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質量分數(shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

8．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質的名稱：A稀硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液
（2）燒瓶中反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換不活潑的非金屬單質，
（4）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（5）B處的反應的離子方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（6）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為反應中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀．

7．已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）HCl＞H₂S
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl₃．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

6．（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中H⁺的濃度均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1N_A或6.02×10²²．
（2）欲將反應2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質溶液為氯化鐵溶液，正極反應為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，10min內該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為3.2g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．

5．由¹²C¹⁶O和¹⁴C¹⁶O組成的混合氣體對氦氣（相對原子質量為4）的相對密度為7.125，則混合氣體中¹⁴C和¹²C的原子個數(shù)比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

1：2

4．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂即可構成甲烷燃料電池．已知電池的總反應為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通入甲烷的一極為正極，該極c（OH-）減小
	B．	通入甲烷的一極的電極反應為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
	C．	通入氧氣一極發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
	D．	該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
	B．	元素的性質隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
	C．	同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
	D．	同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50