3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)沸點：W＞Z
	B．	離子半徑：Y2-＞Z-
	C．	原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	D．	W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵

2．鎂燃料電池具有比能量高，使用安全方便，原材料來源豐富、成本低，燃料易于貯運等特點．如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	電子由負極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向正極
	B．	ClO-參與的一極為正極
	C．	電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	放電過程中，溶液中Cl-的物質(zhì)的量不變

1．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應(yīng)．如2個1-丁烯分子進行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH₂═CHCH₂CH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃+CH₂═CH₂
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學名稱為乙烯；反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂CHClCH₂OH；
反應(yīng)⑥的化學方程式為+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H₂O；
反應(yīng) ⑩的化學方程式為HOCH₂-CH₂OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H₂O+；
（3）④⑤兩步的作用是保護A中碳碳雙鍵不被氧化．
（4）氯原子位于端頭碳原子上，兩個羥基不在同一個碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為4：2：2：1的為ClCH₂CH（CH₂OH）₂（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

20．某種鎳氫電池的電解質(zhì)為7mol•L^-1的KOH溶液，該電池的充電總反應(yīng)為：M+Ni（0H）₂=MH+NiOOH，其中MH為金屬儲氫材料．
①NiOOH中Ni元素的化合價為+3
②該電池放電時的負極材料為MH+OH^--e^-═M+H₂O．正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

19．常溫下，NCl₃是一種黃色粘稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO₂的原料，可以采用如圖所示的裝置制備NCl₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	每生產(chǎn)1molNCl3，理論上有4molH+經(jīng)質(zhì)子交換膜有右側(cè)向左側(cè)遷移
	B．	可用濕潤的淀粉紙質(zhì)檢驗氣體M
	C．	石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+
	D．	電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

18．熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	熟石灰的溶解是吸熱過程
	B．	溫度升高時熟石灰的熔解速率減慢
	C．	80℃時，熟石灰的Ksp約等于9.8×10-6
	D．	若硝酸鉀中含有少量的熟石灰，可用溶解、過濾的方法進行提純

17．下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（　�。�

A．

硫

B．

氦氣

C．

金剛石

D．

金屬鎂

16．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸、乙醇和苯的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

紫色石蕊試液

15．A、B、C、D、E、F、G、H都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、E同主族，B、C、D為同周期元素，且與A元素能形成相同電子數(shù)的化合物，D與G同主族，G的質(zhì)子數(shù)為D的2倍，元素F的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1．B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和．請問答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式SO₂、Na₂O₂、HClO、NaClO（至少寫出兩種）．
（2）C的氧化物、G的氧化物排放到大氣中會造成嚴重的環(huán)境問題，試舉一例酸雨．
（3）A分別與G、H能形成相應(yīng)的最常見二種化合物，這二種化合物的熱穩(wěn)定性由大到小的順序為HCl＞H₂S（用化學式表示）．
（4）寫出由A、D、E三種元素形成的一種常見化合物的電子式，該化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（5）B元素形成的一種常見單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（6）將E、F兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，則所投入到水中的E的單質(zhì)和F的單質(zhì)的質(zhì)量之比為23．
（7）配平：3G+6NaOH-2Na₂G+1Na₂GO₃+3H₂O．

14．H為苯的一種同系物，1molH完全燃燒需要9mol的氧氣，D的式量小于F，反應(yīng)①、②、③的條件都為氯氣與光照，④、⑤、⑥均為氫氧化鈉溶液，E能與新制備氫氧化銅在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，已知：一個碳上連有兩個烴基不隱定，容易失去一份水，試回答下列問題：
（1）H分子的結(jié)構(gòu)簡式
（2）C中官能團名稱氯原子
（3）B到E的方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H₂O
（4）H也能直接轉(zhuǎn)為為F，則此反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（5）M是G的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有一個醛基和甲基，寫出一種M的結(jié)構(gòu)簡式．